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          共50条信息

            • 1． 用化学方程式解释下列问题：
              \(\rm{(1)}\)久置氯水不能使有色布条褪色： ______ ；
              \(\rm{(2)}\)被\(\rm{SO_{2}}\)漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因： ______ ；
              \(\rm{(3)}\)氢氟酸不能用玻璃瓶储存： ______ ；
              \(\rm{(4)}\)饱和亚硫酸钠溶液能吸收\(\rm{SO_{2}}\) ______ ；
              \(\rm{(5)}\)氯化铁溶液能吸收硫化氢 ______ ．
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            • 2．

              非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

              \(\rm{\boxed{A}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{B}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{C}\underrightarrow{H_{2}O}\boxed{D}}\)

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

              \(\rm{①D}\)的化学式是________；

              \(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色的气体。

              \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

              \(\rm{②D}\)的稀溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{B}\)气体，请写出该反应的化学方程式__________________。

              该反应________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

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            • 3． 判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(1)}\)硫在自然界中仅以化合态存在。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)硫与铁反应生成硫化亚铁。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(6)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)有漂白性，所以\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可使溴水褪色。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

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            • 4． 物质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体单质则回答：
              \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\) ______ ；\(\rm{C}\) ______ ．
              \(\rm{②}\)将\(\rm{C}\)通入水溶液中，反应化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若仅\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)在常温下为气体且为化合物，则回答：
              \(\rm{①A}\)的化学式是：\(\rm{A}\) ______ ．
              \(\rm{②B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)一定条件下碳单质与\(\rm{D}\)反应的方程式为 ______ ，该反应中\(\rm{D}\)起到的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体单质则回答：
              \(\rm{①D}\)的化学式是 ______ ；
              \(\rm{②}\)向含\(\rm{2mol}\) \(\rm{D}\)的浓溶液中加入足量的\(\rm{Cu}\)加热，标准状况下产生的气体体积 ______ \(\rm{22.4L(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因为 ______ ．
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            • 5．

              氯、硅、氮、硫是几种重要的非金属。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)常以单质形式存在于火山口的是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(2)}\)氯气与消石灰反应可制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)下列氧化物中，不能与水反应的是 ___________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{SO_{2}}\)           \(\rm{B.SiO_{2}}\)           \(\rm{C.NO_{2}}\)
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            • 6． 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成
              ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
              （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ______ ℃，要达到此要求需要采取的措施是 ______ ．
              （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式： ______ ．
              （3）该校化学学习小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：
              4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
              14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
              试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
              难度：较易
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            • 7．
              分析下列物质中化学键类型\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)：
              A.乙烯   \(\rm{B.}\)醋酸钠   \(\rm{C.}\)过氧化钠   \(\rm{D.}\)苛性钠   \(\rm{E.}\)氯化镁   \(\rm{F.}\)氮气
              \(\rm{(1)}\)只含离子键的是 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)只含非极性键的是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)只含离子键和极性键的是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)只含离子键和非极性键的是 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)同时含有离子键、非极性键和极性键的是 ______ ．
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            • 8．
              二氧化硫、一氧化氮是大气污染物\(\rm{.}\)吸收二氧化硫和一氧化氮，获得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)产品的流程图如图\(\rm{1(Ce}\)为铈元素\(\rm{)}\)：

              \(\rm{(1)}\)装置Ⅰ中生成\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)含硫各微粒\(\rm{(H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)和\(\rm{SO_{3}^{2-})}\)存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数\(\rm{X(i)}\)与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示．
              \(\rm{①}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A. \(\rm{pH=8}\)时，溶液中\(\rm{c(HSO_{3}^{-}) < c(SO_{3}^{2-})}\)
              B. \(\rm{pH=7}\)时，溶液中 \(\rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})}\)
              C. 为获得尽可能纯的\(\rm{NaHSO_{3}}\)，可将溶液的\(\rm{pH}\)控制在\(\rm{4-5}\)左右
              \(\rm{②}\)向\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴加一定浓度的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，溶液中出现浑浊，\(\rm{pH}\)降为\(\rm{2}\)，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置Ⅱ中，酸性条件下，\(\rm{NO}\)被\(\rm{Ce^{4+}}\)氧化的产物主要是\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，写出生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的离子方程式 ______ ．
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            • 9． 硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．

              （1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有     （填“漂白性”或“氧化性”）；
              （2）化合物A的化学式为    ；
              （3）反应④的离子方程式为    ．
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            • 10．
              \(\rm{A～H}\)等八种物质存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应条件、部分产物未标出\(\rm{).}\)已知：\(\rm{A}\)为正盐，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，\(\rm{E}\)是碱性气体，\(\rm{G}\)是红棕色气体\(\rm{.}\)按要求回答问题：
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              \(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：
              \(\rm{B}\) ______ ，\(\rm{D}\) ______ ，\(\rm{E}\) ______ ，\(\rm{F}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)设计实验检验\(\rm{A}\)溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．______ ．
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