为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气加热到\(\rm{600 ℃}\)才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于\(\rm{600 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中\(\rm{HSO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的物质的量浓度变化趋势为______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)如果加热温度为\(\rm{700 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_______________________________；此时在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两装置中可能观察到的现象为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)外，还存在另一种浓度较大的阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。为检验该阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)的两种实验方案，你认为合理的方案是________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，请说明另一方案不合理的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀硝酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体加热到\(\rm{600 ℃}\)以上分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用如图装置\(\rm{(}\)实验前已除尽装置内的空气\(\rm{)}\)来制取焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。

已知：装置Ⅱ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，发生的反应为\(\rm{Na_{2}SO_{3}+SO_{2}=Na_{2}S_{2}O_{5}}\)。

\(\rm{(1)}\)装置Ⅰ是用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体和浓硫酸制备\(\rm{SO_{2}}\)气体，该装置中反应的化学方程式为____________。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是__________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅱ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，欲获得已析出的晶体可采取的分离方法为_________________________。

\(\rm{(3)}\)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂为____________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)饱和食盐水  \(\rm{b.NaOH}\)溶液  \(\rm{c.}\)浓硫酸  \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)与稀硫酸反应放出\(\rm{SO_{2}}\)气体，其离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)溶于水即生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)。工业制备得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中含有杂质\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，检验产品中含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)所需试剂为_______\(\rm{(}\)填试剂序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液   \(\rm{②}\)品红溶液  \(\rm{③}\)澄清石灰水

\(\rm{④}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液  \(\rm{⑤NaOH}\)     \(\rm{⑥}\)稀硫酸

\(\rm{(6)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O═H_{2}SO_{4}+2HI}\)。

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为____________________\(\rm{g·L^{-1}}\)。