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            • 1．
              如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴\(\rm{.}\)请回答：

              \(\rm{(1)}\)我国最早使用的合金是 ______ ；
              \(\rm{(2)Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)四种金属元素中，金属性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{Al}\)的原子结构示意图是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式： ______ ；
              \(\rm{(4)19}\)世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用．
              冶炼铝的原料\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于 ______ 氧化物\(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)；冶炼铝的反应为：\(\rm{2Al_{2}O_{3}(}\)熔融\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\;{电解}\;\;\;}{}}{{冰晶石}}4Al+3O_{2}↑}\)，反应中生成\(\rm{1molAl}\)转移电子 ______ \(\rm{mol}\)．
              难度：较易
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            • 2．
              工业上可以采用热还原法制备金属镁\(\rm{(}\)镁沸点为\(\rm{1107℃}\)，熔点是\(\rm{648.8℃)}\)．
              \(\rm{(1)}\)将碱式碳酸镁\(\rm{[4MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}⋅5H_{2}O]}\)和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至\(\rm{500℃}\)保持一段时间，然后升温至\(\rm{1450℃}\)反应制得镁．
              \(\rm{①}\)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)碱式碳酸镁分解如图所示，写出在\(\rm{1450℃}\)反应制得镁的化学反应方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)工业上可以采用\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式 ______ \(\rm{.}\)反应采用\(\rm{68℃}\)，温度不宜高于\(\rm{68℃}\)的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 元素单质机器化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题．
              化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
              类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
              熔点/℃ 2800 2050 714 191
              （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是a．单质的熔点降低b．金属性减弱，非金属性增强c．原子半径和离子半径均减小d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
              （2）原子的最外层电子数与其次外层电子数相同的元素为 ______ （填名称），氧化性最弱的简单阳离子为 ______ （填离子符号）．
              （3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ______ ．制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 ______ ．
              （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是 ______ ．
              a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
              （5）若不加催化剂，KClO3400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比是1：1， ______ 写出该反应的化学方程式： ______ ．
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            • 4． 化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
              （1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有 ______ ，工业生产玻璃的主要化学方程式为 ______ （写出一个即可）．
              （2）下列材料中属于无机非金属新材料的是 ______ （填标号）；
              a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
              （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式 ______ ；
              （4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是 ______ （填标号）．
              a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
              b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
              c．PAFC中Fe显+3价
              d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
              （5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S⇌Na2HgS2（易溶）】．
              ①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是 ______ ，加入FeSO4溶液的作用是 ______ ．
              ②若将Na2S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放 ______ （填“能”或“不能”）．
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            • 5． 通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
              （1）电解精炼铜时粗铜板作 ______ 极，阴极电极反应式为 ______ ．电解过程中，电解液中c（Cu2+） ______ （填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理

              已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
              沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
              开始沉淀 2.3 7.5 4.7 5.4
              完全沉淀 3.2 9.7 6.7 8.0
              ②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
              （2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是 ______ ．
              （3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是 ______ ．
              （4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是 ______ ．
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            • 6． （1）冶炼金属的三种常用方法是：a．热分解法 b．热还原剂法 c．电解法．人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜．（填编号）
              ①冶炼铝用到的方法是 ______ ；
              ②冶炼铁和铜的常用方法是 ______ ．
              ③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： ______ ．
              （2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
              ①引起温室效应的主要物质是 ______ ；
              ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ______ ，形成过程发生的化学反应有： ______ 、 ______ （写出两个）．
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            • 7． 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
              （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 ______ （填字母
              序号）．
              a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
              （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

              ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
              3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 ______ ．
              ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

              i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”），理
              由是 ______ ．
              ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是 ______ ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 ______ ．
              （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

              复分解反应ii的离子方程式是 ______ ．
              ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

              若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 ______ ．
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            • 8． 偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
              （1）NH4VO3中钒的化合价为 ______ ；已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素： ______ （填“是”、“否”或“无法判断”）．
              （2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解．它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的方程式： ______ ，该反应属于 ______ （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
              （3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为 ______ ，得到1molV，需转移的电子的物质的量为 ______ mol．
              （4）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池．某钒电池总反应为VO+V2++2H+VO2++V3++H2O．
              ①放电时钒电池的负极反应式为 ______ ，
              ②用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的 ______ （填“正极”或“负极”）相连．
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            • 9． 利用金属冶炼的知识回答问题
              （1）用金属冶炼的三种常用方法写出下列几种金属的冶炼方法
              Al ______ ；      Fe ______ ；       Hg ______ ．
              （2）写出火法炼铜的化学反应方程式： ______ ．
              （3）写出冶炼金属镁的化学反应方程式： ______ ．
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            • 10． 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

              回答下列问题：
              （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
              （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
              （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ______ ．
              （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
              （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理 ______ ．
              （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 ______ ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
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