知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ______ 、 ______ ．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是 ______ ．物质X的电子式为 ______ ．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： ______ ．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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3．某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）A的化学式为 ______ ，E的化学式为 ______ ．
（2）B的化学成份 ______ ，回收的铜是 ______ （填A、B、C、D或E）．
（3）根据图示，反应②的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．
铁是人类较早使用的金属之一\(\rm{.}\)运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
\(\rm{(1)}\)下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ______ \(\rm{(}\)用字母代号填\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Fe}\) \(\rm{B.}\) \(\rm{FeCl_{3}}\) \(\rm{C.FeSO_{4}}\) \(\rm{D.Fe_{2}O_{3}}\)
\(\rm{(2)}\)向沸水中逐滴滴加\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 ______ \(\rm{nm.}\)检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法\(\rm{(}\)或操作\(\rm{)}\)是看该液体是否具有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)电子工业需要用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
\(\rm{①}\)请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与铜反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{.}\)步骤如下：

\(\rm{a.}\)实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是 ______ ．
\(\rm{b.}\)所加的过量的\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)的名称\(\rm{(}\)或化学式\(\rm{)}\)分别是 ______ ；写出滤液通入\(\rm{⑥}\)所发生反应的离子方程式： ______ ．

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5．
工业上用铝土矿\(\rm{(}\)成分为氧化铝、氧化铁\(\rm{)}\)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)水蒸气的作用 ______ ；
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{C}\)的化学式为 ______ ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 ______ ；
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{I}\)、操作\(\rm{II}\)、操作\(\rm{III}\)都用到的玻璃仪器是有 ______ ；
\(\rm{(4)}\)实验室洗涤\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀应该如何操作 ______ ；
\(\rm{(5)}\)写出制备过程中由溶液\(\rm{B}\)生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(6)}\)生产过程中，除\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{H_{2}O}\)可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)用此法制取铝的副产品是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

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6．
某地煤矸石经预处理后含\(\rm{SiO_{2}(63\%)}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}(25\%)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}(5\%)}\)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ______ 、 ______ \(\rm{.(}\)写出两个\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)“碱溶”的目的是 ______ \(\rm{.}\)物质\(\rm{X}\)的电子式为 ______ \(\rm{.}\)该工艺设计中，过量\(\rm{X}\)参与反应的离子方程式是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)从流程中分离出来的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀可在碱性条件下用\(\rm{KClO}\)溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，该反应的离子方程式为： ______ ．

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7．

某污水中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)之间，通过电解生成\(\rm{Fe(OH)_{3}.Fe(OH)_{3}}\)具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮层，刮去\(\rm{(}\)或撇掉\(\rm{)}\)浮渣层，即起到了浮选净化的作用\(\rm{.}\)该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．通入空气的电极为阳极

B．甲装置中\(\rm{Fe}\)电极的反应为\(\rm{Fe-3e^{-}═Fe^{3+}}\)

C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为\(\rm{CO_{2}}\)

D．当乙装置中有\(\rm{1.6}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CH_{4}}\)参加反应，则\(\rm{C}\)电极理论上生成气体在标准状况下为\(\rm{8.96}\) \(\rm{L}\)

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8．

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物\(\rm{.}\)为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
开始沉淀的\(\rm{pH}\)	\(\rm{2.3}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{4.4}\)
完全沉淀的\(\rm{pH}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{6.4}\)

\(\rm{(1)}\)酸浸后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是 ______ \(\rm{.}\)调\(\rm{pH}\)步骤中加入的试剂最好是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)煮沸\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的原因是 ______ \(\rm{.}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，可以生成白色的\(\rm{CuCl}\)沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)CuCl}\)产品中\(\rm{CuCl}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)为国家合格标准\(\rm{.}\)称取所制备的\(\rm{CuCl}\)样品\(\rm{0.2500g}\)置于一定量的\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中，待样品完全溶解后，加水\(\rm{20mL}\)，用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定，到达终点时消耗\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{24.60mL.}\)有关的化学反应为：\(\rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}\)，\(\rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}.}\)通过计算说明该\(\rm{CuCl}\)样品 ______ \(\rm{(}\)填“符合”或“不符合”\(\rm{)}\)国家标准．
\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}.Fe^{3+}}\)发生水解反应\(\rm{Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}\)，该反应的平衡常数为 ______ ．

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