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            • 1．
              平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)等物质\(\rm{).}\)某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)和硫酸铁铵：

              已知：
              \(\rm{①}\)酸性条件下，铈在水溶液中有\(\rm{Ce^{3+}}\)、\(\rm{Ce^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Ce^{3+}}\)易水解，\(\rm{Ce^{4+}}\)有较强氧化性．
              \(\rm{②CeO_{2}}\)不溶于稀硫酸
              \(\rm{③}\)硫酸铁铵\(\rm{[aFe_{2}(SO_{4})_{3}⋅b(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅cH_{2}O]}\)广泛用于水的净化处理．
              \(\rm{(1)}\)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂\(\rm{B}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.NaClO}\)  \(\rm{b.H_{2}O_{2}c.KMnO_{4}}\)
              \(\rm{(2)}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，检验硫酸铁铵溶液中含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用滴定法测定制得的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品纯度．
              称取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)样品\(\rm{→}\)加硫酸溶解\(\rm{→}\)用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)溶液滴定
              所用\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品的质量分数 ______ \(\rm{.(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)称取\(\rm{14.00g}\)硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成\(\rm{100mL}\)溶液，分成两等份，向其中一份加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到\(\rm{1.60g}\)固体；向另一份溶液中加入\(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液\(\rm{100mL}\)，恰好完全反应\(\rm{.}\)通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 ______ \(\rm{(}\)写出必要的计算步骤，否则不得分\(\rm{)}\)．
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            • 2． 钴\(\rm{(Co)}\)及其化合物在工业上有广泛应用\(\rm{.}\)为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图\(\rm{(}\)废料中含有\(\rm{Al}\)、\(\rm{Li}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等物质\(\rm{)}\)．

              已知：\(\rm{①}\)物质溶解性：\(\rm{LiF}\)难溶于水，\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)微溶于水；
              \(\rm{②}\)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见表．
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{Co^{2+}}\) \(\rm{Co^{3+}}\) \(\rm{Al^{3+}}\)
              \(\rm{pH(}\)开始沉淀\(\rm{)}\) \(\rm{1.9}\) \(\rm{7.15}\) \(\rm{-0.23}\) \(\rm{3.4}\)
              \(\rm{pH(}\)完全沉淀\(\rm{)}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.15}\) \(\rm{1.09}\) \(\rm{4.7}\)
              请回答：
              \(\rm{(1)}\)写出步骤Ⅱ中\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)与盐酸反应生成\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)，应使溶液的\(\rm{pH}\)不超过 ______ ；废渣中的主要成分除了\(\rm{LiF}\)外，还有 ______ ．
              \(\rm{(3)NaF}\) 与溶液中的\(\rm{Li^{+}}\)形成\(\rm{LiF}\)沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在空气中加热\(\rm{5.49g}\)草酸钴晶体\(\rm{(CoC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表\(\rm{.}\)已知：\(\rm{M(CoC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)=183g/mol}\)
              温度范围\(\rm{/℃}\) 固体质量\(\rm{/g}\)
              \(\rm{150～210}\) \(\rm{4.41}\)
              \(\rm{290～320}\) \(\rm{2.41}\)
              \(\rm{890～920}\) \(\rm{2.25}\)
              经测定，\(\rm{210～290℃}\)过程中产生的气体只有\(\rm{CO_{2}}\)，此过程发生反应的化学方程式是 ______ \(\rm{.}\)温度高于\(\rm{890℃}\)时，固体产物发生分解反应，固体产物为 ______ ．
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            • 3．
              “烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”\(\rm{(}\)含有少量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Fe^{3+}).}\)某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)的过程如下：

              已知：\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)是一种无色晶体，水溶液呈酸性，\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\)能与碱反应，得到的产物具有两性．
              \(\rm{(1)}\)“烂版液”中溶质的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)沉淀Ⅰ的主要成分是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)中加热煮沸的目的是 ______ ；此步操作的理论依据是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)保持\(\rm{pH=2}\)的目的是 ______ ．
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            • 4．
              某河道两旁有甲乙两厂\(\rm{.}\)它们排放的工业废水中，共含\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{--}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
              \(\rm{(1)}\)甲厂废水中所含的三种离子是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如果加一定量 ______ \(\rm{(}\)选填：活性炭、铁粉\(\rm{)}\)，可以回收其中的金属 ______ \(\rm{(}\)填写金属元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为 ______ \(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{).}\)经过滤后的废水主要含 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用来浇灌农田．
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            • 5．
              从铝土矿\(\rm{(}\)成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取氧化铝的工艺流程如图

              则回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)的名称为 ______ ，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{C}\)的成分为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(3)}\)设计最简实验证明滤液\(\rm{D}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)已沉淀完全\(\rm{(}\)写出操作、现象及结论，试剂任选\(\rm{)}\)：取\(\rm{2mL}\)滤液\(\rm{D}\)于试管中， ______ ．
              \(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{E}\)中的主要溶质的化学式为 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)写出步骤\(\rm{⑤}\)的化学方程式 ______ ．
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            • 6．
              钛\(\rm{(fTi)}\)被誉为\(\rm{21}\)世纪金属\(\rm{.}\)冶炼钛的主要原料是含\(\rm{Fe_{2}0_{3}}\)的钛铁矿\(\rm{(FeTiO_{3})}\)，其生产过程如图：

              已知：\(\rm{TiOSO_{4}}\)可溶于水且易水解，\(\rm{H_{2}Ti0_{3}}\)难溶于水\(\rm{.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{②}\)的主要实验操作是冷却、结晶、 ______  \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)；步骤\(\rm{④}\)在实验室中常将试剂置于 ______  \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中加强热．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入热水的作用是 ______
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)中硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeS04*7H_{2}0)}\)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该 反应的化学方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)所得到的硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}0)}\)是目前工业上处理含铬有毒废水常用 的化学试剂，二者反应后\(\rm{(Cr}\)由\(\rm{+6}\)价转化为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)可以转化为有重要工业价值的 铁氧体复合氧化物\(\rm{(}\)常用\(\rm{Fe0.Fe_{y}Cr_{x}0_{3}}\)表示\(\rm{).}\)欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在 酸性的含铬废水中，加入\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量应为废水中六价铬\(\rm{(}\)相当于\(\rm{CrC_{3})}\)质 量的 ______ 倍\(\rm{.}\)
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            • 7．
              废电池必须集中处理的主要原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
              B．回收其中的石墨电极
              C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
              D．回收其中的各种金属及塑料包装等
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