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            • 1． 钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：

              已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：
              （1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 ______  （填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于 ______  （填仪器名称）中加强热．
              （2）步骤③中加入热水的作用是 ______
              （3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该 反应的化学方程式： ______
              （4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用 的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的 铁氧体复合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在 酸性的含铬废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质 量的 ______ 倍．
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            • 2． 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
              沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
              开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4
              完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4
              （1）酸浸后加入H2O2的目的是 ______ ．调pH步骤中加入的试剂最好是 ______ （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）煮沸CuSO4溶液的原因是 ______ ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品 ______ （填“符合”或“不符合”）国家标准．
              （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为 ______ ．
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            • 3．
              平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)等物质\(\rm{).}\)某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)和硫酸铁铵：

              已知：
              \(\rm{①}\)酸性条件下，铈在水溶液中有\(\rm{Ce^{3+}}\)、\(\rm{Ce^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Ce^{3+}}\)易水解，\(\rm{Ce^{4+}}\)有较强氧化性．
              \(\rm{②CeO_{2}}\)不溶于稀硫酸
              \(\rm{③}\)硫酸铁铵\(\rm{[aFe_{2}(SO_{4})_{3}⋅b(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅cH_{2}O]}\)广泛用于水的净化处理．
              \(\rm{(1)}\)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂\(\rm{B}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.NaClO}\)  \(\rm{b.H_{2}O_{2}c.KMnO_{4}}\)
              \(\rm{(2)}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，检验硫酸铁铵溶液中含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用滴定法测定制得的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品纯度．
              称取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)样品\(\rm{→}\)加硫酸溶解\(\rm{→}\)用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)溶液滴定
              所用\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品的质量分数 ______ \(\rm{.(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)称取\(\rm{14.00g}\)硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成\(\rm{100mL}\)溶液，分成两等份，向其中一份加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到\(\rm{1.60g}\)固体；向另一份溶液中加入\(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液\(\rm{100mL}\)，恰好完全反应\(\rm{.}\)通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 ______ \(\rm{(}\)写出必要的计算步骤，否则不得分\(\rm{)}\)．
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            • 4．
              某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物\(\rm{.}\)为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
              沉淀物 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
              开始沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{2.3}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{4.4}\)
              完全沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.7}\) \(\rm{6.4}\)
              \(\rm{(1)}\)酸浸后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是 ______ \(\rm{.}\)调\(\rm{pH}\)步骤中加入的试剂最好是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)煮沸\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的原因是 ______ \(\rm{.}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，可以生成白色的\(\rm{CuCl}\)沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)CuCl}\)产品中\(\rm{CuCl}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)为国家合格标准\(\rm{.}\)称取所制备的\(\rm{CuCl}\)样品\(\rm{0.2500g}\)置于一定量的\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中，待样品完全溶解后，加水\(\rm{20mL}\)，用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定，到达终点时消耗\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{24.60mL.}\)有关的化学反应为：\(\rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}\)，\(\rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}.}\)通过计算说明该\(\rm{CuCl}\)样品 ______ \(\rm{(}\)填“符合”或“不符合”\(\rm{)}\)国家标准．
              \(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}.Fe^{3+}}\)发生水解反应\(\rm{Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}\)，该反应的平衡常数为 ______ ．
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            • 5． 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

              已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
              Fe3+ Cu2+ Cr3+
              开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
              完全沉淀pH 3.2 6.7 a
              （1）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
              ①加入石灰乳调节pH到约 ______ ，检验Fe3+已经除尽的操作是 ______ ；
              ②将浊液加热到 80℃， ______
              （2）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式 ______ ，
              （3）当离子浓度小于或等于1×10-5 mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥ ______ ．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，≈4.0]．
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            • 6．
              工业上常以赤铁矿石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)和焦炭为主要原料，在高温下炼铁\(\rm{.}\)焦炭产生\(\rm{CO}\)的反应是：
              \(\rm{C+O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}CO_{2}}\)；        \(\rm{C+CO_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}2CO}\)
              \(\rm{(1)CO}\)还原赤铁矿的化学方程式是 ______
              \(\rm{(2)}\)下列说法正确的是 ______
              \(\rm{a.}\)为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
              \(\rm{b.}\)足量的空气能提高炼铁反应速率
              \(\rm{c.}\)与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
              \(\rm{(3)}\)生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，流程图\(\rm{1}\)：

              \(\rm{①}\)气体\(\rm{A}\)是 ______
              \(\rm{②}\)在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生\(\rm{Fe^{2+}}\)的速率快，原因是 ______
              \(\rm{③}\)将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的离子方程式是 ______
              \(\rm{(4)}\)电解法将一定浓度的酸性废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，其原理示意图\(\rm{2}\)：
              \(\rm{①}\)阳极附近溶液中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子方程式是 ______
              \(\rm{②}\)一段时间后，试管底部出现沉淀\(\rm{.}\)解释生成沉淀的原因： ______ ．
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            • 7．
              某河道两旁有甲乙两厂\(\rm{.}\)它们排放的工业废水中，共含\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{--}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
              \(\rm{(1)}\)甲厂废水中所含的三种离子是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如果加一定量 ______ \(\rm{(}\)选填：活性炭、铁粉\(\rm{)}\)，可以回收其中的金属 ______ \(\rm{(}\)填写金属元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为 ______ \(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{).}\)经过滤后的废水主要含 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用来浇灌农田．
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            • 8．
              钛\(\rm{(fTi)}\)被誉为\(\rm{21}\)世纪金属\(\rm{.}\)冶炼钛的主要原料是含\(\rm{Fe_{2}0_{3}}\)的钛铁矿\(\rm{(FeTiO_{3})}\)，其生产过程如图：

              已知：\(\rm{TiOSO_{4}}\)可溶于水且易水解，\(\rm{H_{2}Ti0_{3}}\)难溶于水\(\rm{.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{②}\)的主要实验操作是冷却、结晶、 ______  \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)；步骤\(\rm{④}\)在实验室中常将试剂置于 ______  \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中加强热．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入热水的作用是 ______
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)中硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeS04*7H_{2}0)}\)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该 反应的化学方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)所得到的硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}0)}\)是目前工业上处理含铬有毒废水常用 的化学试剂，二者反应后\(\rm{(Cr}\)由\(\rm{+6}\)价转化为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)可以转化为有重要工业价值的 铁氧体复合氧化物\(\rm{(}\)常用\(\rm{Fe0.Fe_{y}Cr_{x}0_{3}}\)表示\(\rm{).}\)欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在 酸性的含铬废水中，加入\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量应为废水中六价铬\(\rm{(}\)相当于\(\rm{CrC_{3})}\)质 量的 ______ 倍\(\rm{.}\)
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