知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

溶液	加入的物质	答案序号
（1）饱和石灰水	CO₂
（2）AlCl₃溶液	过量NH₃
（3）含少量NaOH的NaAlO₂	过量CO₂
（4）含少量NaOH的NaAlO₂	逐滴加稀盐酸
（5）MgCl₂、AlCl₃混合液	逐滴加NaOH至过量
（6）NaOH溶液	逐滴加AlCl₃至过量

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2． Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织累物品、麦秆、纤维等．
（1）如图所示实验，滴入几滴水，现象是 ______ ，方程式为 ______ ．
（2）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧，原因是Na₂O₂和H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为 ______ ．

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3．教材中给出了Na₂O₂与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO₂粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na₂O₂的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H₂O₂的存在，应用同位素示踪原理可以表
示反应的机理，写出Na₂¹⁸O₂与H₂O反应的化学方程式 ______ ．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．
（3）用反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+50₂↑+8H₂O测定溶液a中H₂O₂含量．取20.00mL溶液a，用稀 ______ （填化学式）酸化，用0.002mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO₄溶液．滴定时KMnO₄溶液应装在 ______ （填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c（H₂O₂）= ______ mol•L^-1
（4）向溶液a中滴加FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为 ______ ．
（5）向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂0₂固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出
反应的离子方程式 ______ ．

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4．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠俗称 ______ ，其水溶液显 ______ 性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ______ ．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者 ______ 后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 ______ ．

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5．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠投入水中，反应的离子方程式为．Na₂O₂可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 ______ ．
（2）上述9个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是 ______ （填写相应的序号）．
（3）通常情况下，为了防止Cl₂污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 ______ ．
（4）将新制氯水滴入AgNO₃溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是 ______ （用离子方程式说明）．将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条 ______ ．

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6．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物．它与水作用可生成NH₃和一种强碱．回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是 ______ ，该化合物是 ______ 化合物（选填“离子”、“共价”）．
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是 ______ ，该反应属于 ______ 反应．
（3）氮化钠与盐酸反应生成 ______ 种盐，其中 ______ （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键．
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na⁺） ______ r（N^3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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7．某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验．请回答下列问题．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ______ ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是 ______ ．
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
①下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是 ______ （填字母）．
a．NaHCO₃的俗称是苏打
b．Na₂CO₃溶液显碱性，说明Na₂CO₃属于碱
c．向Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
②按如图所示装置做实验，请回答下列问题．
______ （填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示） ______ ， ______ ．

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8．实验室有①Na₂O₂②NaHCO₃③Al（OH）₃④Fe（OH）₂四种物质
（1） ______ （填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解释） ______ ．
（2）小苏打是 ______ （填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为 ______ ．
（3）属于两性氢氧化物的是 ______ （填序号）．其与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ．
（4）写出④在空气中氧化的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ______ ．

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9．（1）现有三份固体，分别是：
①纯净的Na₂CO₃ a mol
②Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物共a mol
③纯净的NaHCO₃ a mol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为 ______ （填序号，下同）
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为 ______
（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题．
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为 ______
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为 ______
（3）若将a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为 ______ ．

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10．大苏打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛．
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂气体，可制得Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．写出该反应的化学方程式 ______ ．
硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式 ______ ．
（2）Na₂S₂O₃标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因 ______ ．
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO₄^2-，写出离子方程式 ______ ．
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙．先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗．“浸泡”的目的是 ______ ．（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固体，在300℃下充分反应．若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）满足的条件是 ______ ．

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