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            • 1． 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
              A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
              B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
              C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
              D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
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            • 2． 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（　　）
              A．1：1
              B．8：9
              C．4：3
              D．4：9
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            • 3． 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（　　）
              ①空气   ②CO2      ③Ar    ④H2     ⑤N2．
              A．①②
              B．②③
              C．③④
              D．④⑤
              难度：较易
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            • 4． 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（　　）
              A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
              B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
              C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
              D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是-2
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            • 5． 镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
              （1）铝的原子结构示意图为 ______ ．它位于元素周期表的第 ______ 周期，第 ______ 族．
              （2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 ______ ．
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            • 6． 镁是一种活泼的金属，可以在CO2中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
              （1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序 ______ ．
              （2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式 ______ ，在电解过程中还原剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
              （3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？ ______ 原因是什么？ ______ ，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有 ______ ．
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            • 7．
              下列物质之间的转化不能通过一步化学反应实现的是
              A．\(\rm{Fe→FeCl_{2}}\)                            
              B．\(\rm{Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}}\)  
              C．\(\rm{SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}\)                     
              D．\(\rm{NaHCO_{3}→Na_{2}CO_{3}}\)
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            • 8． 点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（　　）
              ①O2   ②Cl2    ③水蒸气   ④CO2．
              A．只有①
              B．只有①②
              C．只有①③④
              D．只有①②④
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            • 9． 有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
              ①将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 ______ ．
              A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
              ②将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ______ ．
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            • 10． 同体积的1molL-1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg．下列叙述中正确的是（　　）
              A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
              B．HCl、HNO3中放出H2的量相等
              C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
              D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
              难度：较易
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