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            • 1． 镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途．
              （1）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中发生的主要离子反应有 ______ 、 ______ ．
              （2）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上可由金红石（TiO2） 制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4．第二步反应的化学方程式为 ______ ，该反应在Ar气氛中进行的理由是 ______ ．
              （3）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
              □Mg5Al3（OH）19（H2O）4□MgO+□Al2O3+□ ______ （配平该方程式）
              ①写出该化合物作阻燃剂的依据 ______ ．（写出一条依据即可）
              ②用离子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理 ______ ．
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            • 2． 铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
              （1）铝在自然界中以 ______ 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 ______ （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ______ ；
              （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ______ ；
              （3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ______ ；
              （4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是 ______ ；
              （5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ______ ．
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            • 3． 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
              （1）铝的原子结构示意图是 ______ ．
              （2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式 ______ ．
              （3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是 ______ ．
              a．NaOH溶液   b．氨水  c．CO2   d．盐酸
              （4）如图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是 ______ ，ab段发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （5）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L-1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 ______ ．
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            • 4． 常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是（　　）
              A．浓盐酸
              B．氢氧化钠
              C．浓硝酸
              D．硫酸铜
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            • 5． 小明家里收藏了一清代铝制佛像该佛像至保存十分完佛像未锈蚀的主要原是（　　）
              A．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
              B．铝的氧化物容易发生还原反应
              C．铝不易被氧化
              D．铝不易发生化学反应
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            • 6． 用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是（　　）
              A．MnO2
              B．WO3
              C．Co3O4
              D．Cr2O3
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            • 7． 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
              B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
              C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
              D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
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            • 8． 有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
              ①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．
              ②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．
              ③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．
              （1）产生的红褐色沉淀是 ______ ，无色气泡的成分是 ______ ．
              （2）生成红褐色沉淀的原因是 ______ ．
              （3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因 ______ 、 ______ ．
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            • 9． 图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（　　）
              A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
              B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
              C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
              D．铝条应不断上下移动
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            • 10． 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
              （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明表达式为 ______ ．
              （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 ______ （填字母序号）．
              a．测定镁和铝的导电性强弱
              b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
              c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
              （3）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融 ______ （填化学式），液态铝在 ______ （填“阴”或“阳”）极得到．
              （4）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成N2．
              NaN3晶体中阴、阳离子个数比为 ______ ，写出反应化学方程式为 ______ ．
              （5）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如下：

              ①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式： ______
              ②聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）：3n（Al3+），当B=时，b= ______ （填入合适数字）．
              ③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm（OH）nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是 ______ ．
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