知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的 ______ 性；铁用作炊具是利用了铁的 ______ 性．
（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ______ ，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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2．简要回答下列问题．
（1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 ______ ．
（2）实验室常用35%～40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）保存动物标本的原因是 ______ ．
（3）可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解．研制生产可降解塑料的目的是 ______ ．

难度：较易

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3．（1）将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ______ ，② ______ ．
（2）实验室制备Al （OH）₃时为什么不能用NaOH溶液 ______ （用化学方程式解释）．
（3）已知：5NH₄NO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ______ ．

难度：较易

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4．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ．
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 ______ ．
③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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5．
简要回答下列问题．
$\rm{(1)}$铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 ______ ．
$\rm{(2)}$钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失$\rm{.}$请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： ______ ．
$\rm{(3)}$工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是 ______ ．

难度：较易

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6．
$\rm{Al}$及$\rm{Al}$的合金在生活生产中有着广泛的应用
$\rm{(1)}$航母升降机可由铝合金制造．
$\rm{①Al}$元素在周期表中的位置是 ______ ，
$\rm{②Al-Mg}$合金焊接前用$\rm{NaOH}$溶液处理$\rm{Al_{2}O_{3}}$膜，其化学方程式为： ______ ．
$\rm{(2)2015}$年$\rm{11}$月首架$\rm{C919}$大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料$\rm{.}$下列不属于铝锂合金性质的是 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$．
$\rm{a.}$密度大       $\rm{b.}$硬度大       $\rm{c.}$抗腐蚀
$\rm{(3)}$用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法$\rm{.}$如：$\rm{2Al+4BaO \overset{{高温}}{ }3Ba↑+BaO⋅Al_{2}O_{3}}$常温下$\rm{Al}$的金属性比$\rm{Ba}$的金属性 ______ $\rm{(}$选填“强”“弱”$\rm{)}$．
利用上述方法可制取$\rm{Ba}$的主要原因是 ______ ．
$\rm{a.}$高温时$\rm{Al}$的活泼性大于$\rm{Ba}$             $\rm{b.}$高温有利于$\rm{BaO}$分解
$\rm{c.}$高温时$\rm{BaO⋅Al_{2}O_{3}}$比$\rm{Al_{2}O_{3}}$稳定        $\rm{d.Ba}$的沸点比$\rm{Al}$的低．

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7．在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂气体，加入过量浓NaOH溶液．立即把口密封．发现易拉罐“咔咔”作响变瘪了，过一会儿后，易拉罐又鼓起来了．写出有关反应的离子反应方程式① ______ ② ______ ．

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8． Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①Al元素在周期表中的位置是 ______ ，
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为： ______ ．
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是 ______ （填字母）．
a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D$ 3Ba↑+BaO•Al₂O₃常温下Al的金属性比Ba的金属性 ______ （选填“强”“弱”）．
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ______ ．
a．高温时Al的活泼性大于Ba             b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定        d．Ba的沸点比Al的低．

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9．有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．
（1）产生的红褐色沉淀是 ______ ，无色气泡的成分是 ______ ．
（2）生成红褐色沉淀的原因是 ______ ．
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因 ______ 、 ______ ．

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10．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空．
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的熔点 ______ （填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象．
（2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生．试解释其中的原因，并写出相关的化学程式： ______ ．
（3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面．试写出产生红色固体的离子方程式： ______ ．
（4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体．试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ______ ．
（5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO₂，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来．试解释为什么，写出有关的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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