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          共50条信息

            • 1．

              某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。


              \(\rm{(1)A}\)中试剂为_____________________________________。

              \(\rm{(2)B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)若实验用铝镁合金的质量为\(\rm{a g}\)，测得氢气体积为\(\rm{b mL(}\)已换算为标准状况\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中剩余固体的质量为\(\rm{c g}\)，则铝的相对原子质量为______。

              \(\rm{(4)}\)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不受影响”\(\rm{)}\)。

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            • 2．

              某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：同一周期内从左到右元素金属性\(\rm{(}\)原子失电子能力\(\rm{)}\)的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属性\(\rm{(}\)原子得电子能力\(\rm{)}\)的递变规律。

              实验方法\(\rm{(I)}\)

              实验现象\(\rm{(II)}\)

              \(\rm{1.}\)钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。

              A.产生白烟

              \(\rm{2.}\)向新制的\(\rm{H_{2}S}\)饱和溶液中滴加新制的氯水

              B.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，

              产生大量气泡且气体可以燃烧

              \(\rm{3.}\)镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧

              C.反应较为剧烈，产生大量气泡、气体可以燃烧

              \(\rm{4.NaI}\)溶液中加入溴水和\(\rm{CCl_{4}}\)

              D.下层溶液变橙色

              \(\rm{5.}\)镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与\(\rm{2mol/L}\)

              盐酸反应。

              E.浮于水面，熔成小球，发出嘶嘶的响声并迅速向四处游动，溶液变成红色

              \(\rm{6.}\)蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

              F.下层溶液交紫红色

              \(\rm{7.NaBr}\)溶液中加入氯水和\(\rm{CCl_{4}}\)

              G.发出耀眼的强光，生成白色物质

              \(\rm{8.}\)铝片用砂纸打磨后与\(\rm{2mol/L}\)盐酸反应

              H.生成淡黄色沉淀

              回答下列问题

              \(\rm{(1)}\)从上表\(\rm{(I)}\)中选择实验方法，从\(\rm{(II)}\)中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中\(\rm{(}\)有几个填几个，不一定把空格填满\(\rm{)}\)。

               

              探究同一周期从左到右元素金属性递交规律

              探究同一主族内从上到下元素非金属性递变规律

              \(\rm{I}\)

               

               

               

               

               

               

               

               

              \(\rm{II}\)

               

               

               

               

               

               

               

               

              \(\rm{(2)}\)实验结论\(\rm{(}\)用元素符号表示具体的强弱顺序\(\rm{)}\)：同一周期从左到右元素的金属性：________，同一主族内从上到下元素的非金属性：________。

              \(\rm{(3)}\)上表\(\rm{(I)}\)中实验方法\(\rm{8}\)反应的离子方程式________。

              \(\rm{(4)}\)上表\(\rm{(II)}\)中实验现象\(\rm{D}\)反应的离子方程式________。

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            • 3．

              某资料对“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)的熔、沸点数据如下：

              物质

              \(\rm{Al}\)

              \(\rm{Fe}\)

              熔点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{660}\)

              \(\rm{1 535}\)

              沸点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{2 467}\)

              \(\rm{2 750}\)

              \(\rm{(1)}\)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的猜测是否合理\(\rm{?}\)______\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是_____________。 

              \(\rm{(2)}\)根据已有知识找出一种验证产物中有\(\rm{Fe}\)的最简单方法：_____________。 

              \(\rm{(3)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。

              所用试剂：______。 

              实验操作及现象：_____________。 

              反应的化学方程式：_____________。 

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            • 4．
              取一张铝箔，除去表面氧化膜后，将其紧紧包裹在试管外壁，在试管右侧连接盛有红墨水的\(\rm{U}\)型管\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)除去铝箔表面氧化膜的简单方法是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若将如图中的试管插入\(\rm{NaOH}\)溶 液 中，可观察到 ______ ，且红墨水左端水柱下降，右端水柱上升\(\rm{.}\)该过程中有关反应的化学方程式是 ______ \(\rm{.}\)红墨水左 右水柱变化的原因是 ______ \(\rm{.}\)若将 \(\rm{NaOH}\) 溶液用一种 \(\rm{pH < 7}\) 的溶液代替，也会观察到相同现象，则该溶液可能是 ______ ，有关反应的离子方  程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若将图中的试管插入 \(\rm{Hg(NO_{3})_{2}}\) 溶液中，片刻后取出，置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水左端水柱下降，右端水柱上升\(\rm{.}\)同学们猜想此“白毛”的成分中可能有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，而不可能有\(\rm{HgO}\)，理由是 ______ ．
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            • 5． 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块金属钠放入水中。 \(\rm{(1)}\)反应的离子方程式为：                                       。

              \(\rm{(2)}\)将可能观察到的现象及产生这些现象对应的原因填入下列表格中：

              反应现象

              原因











              \(\rm{(3)}\) 在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为

                                                                               。

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            • 6． 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
              （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明表达式为 ______ ．
              （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 ______ （填字母序号）．
              a．测定镁和铝的导电性强弱
              b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
              c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
              （3）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融 ______ （填化学式），液态铝在 ______ （填“阴”或“阳”）极得到．
              （4）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成N2．
              NaN3晶体中阴、阳离子个数比为 ______ ，写出反应化学方程式为 ______ ．
              （5）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如下：

              ①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式： ______
              ②聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）：3n（Al3+），当B=时，b= ______ （填入合适数字）．
              ③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm（OH）nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是 ______ ．
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            • 7．
              锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
              I.镓\(\rm{(Ga)}\)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓\(\rm{(GaN)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
              \(\rm{(1)Ga}\)在元素周期表中的位置 ______ ．
              \(\rm{(2)GaN}\)可由\(\rm{Ga}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下合成，该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A.一定条件下，\(\rm{Ga}\)可溶于盐酸和氢氧化钠
              B.常温下，\(\rm{Ga}\)可与水剧烈反应放出氢气
              C.\(\rm{Ga_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{Ga(OH)_{3}}\)受热分解得到
              D.一定条件下，\(\rm{Ga_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{NaOH}\)反应生成盐
              \(\rm{II.}\)甲、乙都是二元固体化合物，将\(\rm{32g}\)甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀\(\rm{46.6g}\)；滤液中再滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，又出现蓝色沉淀\(\rm{.}\)含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两等份，向\(\rm{A}\)中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体\(\rm{28g}\)，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向\(\rm{B}\)中加入\(\rm{8.0g}\)铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体\(\rm{1.6g}\)．
              \(\rm{(1)32g}\)甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ______ ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)乙的化学式 ______ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量\(\rm{A}\)溶液中，该反应的离子方程式为 ______ ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ______ ．
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