知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO₃、Al（OH）₃与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式： ______ 、 ______ ．
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ______ 、 ______ ．
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 ______ （A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素 ______ 食物．
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是 ______
（4）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为 ______ ．
每一片药片中CaCO₃的质量为 ______ g．

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2．镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途．
（1）向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中发生的主要离子反应有 ______ 、 ______ ．
（2）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上可由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄ $%20%5Cxrightarrow%5B800%E2%84%83%EF%BC%8CAr%5D%7BMg%7D$ ．第二步反应的化学方程式为 ______ ，该反应在Ar气氛中进行的理由是 ______ ．
（3）化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
□Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%96%B3%7D$ □MgO+□Al₂O₃+□ ______ （配平该方程式）
①写出该化合物作阻燃剂的依据 ______ ．（写出一条依据即可）
②用离子方程式表示除去MgO、Al₂O₃混合物中Al₂O₃的原理 ______ ．

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3．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 ______ 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 ______ （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ______ ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ______ ；
（3）写出利用FeCl₃饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ______ ；
（4）检测FeCl₃溶液中是否含有少量的FeCl₂的操作方法是 ______ ；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）= ______ ．

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4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．
（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al³⁺→Al（OH）₃流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是 ______ ．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式 ______ ．
（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是 ______ ， ______ ．

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5．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是 ______ ．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是 ______ ．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是 ______ （填字母）．
a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于 ______ （填字母）．
a．混合物 b．化合物 c．单质
（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa₂CO₃溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该 ______ ．需要用托盘天平称量Na₂CO₃的质量为 ______ g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是 ______ ．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 ______ （填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na₂CO₃在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na₂CO₃溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量 ______ （填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因
是 ______ （用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些 ______ 从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有 ______ （填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO₃、 ______ 和H₂O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO₂和 ______ ．

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6．
金属铝在生产生活中有广泛用途．
$\rm{(1)}$铝元素位于元素周期表中第 ______ 周期、第 ______ 族$\rm{.}$
$\rm{(2)^{19}Al}$ 是绿的一种核素，其中子数是 ______ ．
$\rm{(3)}$铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图．
$\rm{①}$该铝热反应的化学方程式是 ______ ，该反应的现象是 ______ ，
此现象说明反应物的总能量 ______ 生成物的总能量$\rm{(}$ 填“$\rm{ < }$”“$\rm{ > }$”“$\rm{=}$”$\rm{)}$．
$\rm{②}$反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计
了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加 ______ ，当观察到 ______ 现象时，证明固体中含有金属铝．

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7．
铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用．
$\rm{(1)}$铝原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，有 ______ 种能量不同的电子．
$\rm{(2)}$氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达$\rm{2200℃.}$推测氮化铝是 ______ 晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小 ______ ．
$\rm{(3)}$可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：$\rm{2Al+4BaO \overset{{高温}}{ }3Ba↑+BaO⋅Al_{2}O_{3}}$的主要原因是 ______ $\rm{(}$选填编号$\rm{)}$．
$\rm{a.Al}$活泼性大于$\rm{Ba}$ $\rm{b.Ba}$沸点比$\rm{Al}$的低$\rm{c.BaO⋅Al_{2}O_{3}}$比$\rm{Al_{2}O_{3}}$稳定
$\rm{(4)}$氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为： ______ ，滴入少量盐酸，上述体系中$\rm{Al^{3+}}$浓度 ______ $\rm{(}$填“增加”、“减少”或“不变”$\rm{)}$．
$\rm{(5)}$工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石$\rm{(Na_{3}AlF_{6}).}$其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是 ______ $\rm{(}$选填编号$\rm{)}$．
$\rm{a.}$气态氢化物的稳定性　　　$\rm{b.}$最高价氧化物对应水化物的酸$\rm{(}$碱$\rm{)}$性
$\rm{c.}$单质与氢气反应的难易　　　 $\rm{d.}$单质与同浓度酸发生反应的快慢
$\rm{(6)}$冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有$\rm{0.6mol}$电子转移，则在 ______ 极可得金属铝的质量为 ______ 克$\rm{.}$工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 ______ ．

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8．
铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
$\rm{(1)}$用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用$\rm{NaOH}$溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为 ______ ．
$\rm{(2)}$选用$\rm{Al(OH)_{3}}$作为医用胃酸中和剂的原因有$\rm{(}$结合离子方程式等化学用语$\rm{)}$ ______ 、 ______ ．
$\rm{(3)NaAlH_{4}}$和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为$\rm{(}$写元素符号$\rm{)}$ ______ ；甲中所含化学键类型$\rm{(}$填“离子键”或“共价键”$\rm{)}$： ______ ．
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有$\rm{(}$填反应编号$\rm{)}$ ______ ．
Ⅲ、反应$\rm{③}$的化学方程式： ______ ．
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂$\rm{(}$铁锈的成分表示为$\rm{Fe_{2}O_{3})}$，脱锈过程发生反应的化学方程式： ______ ．
Ⅴ、若反应$\rm{②}$进行完全，可制得气体$\rm{A}$的物质的量为 ______ ．

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9．
铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
$\rm{(1)}$铝粉和铁的氧化物$\rm{(FeO⋅Fe_{2}O_{3})}$可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 ______ ．
$\rm{(2)NaOH}$溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生$\rm{H_{2}}$，产生$\rm{H_{2}}$的离子方程式是 ______ ．
$\rm{(3)}$工业上以铝土矿$\rm{(Al_{2}O_{3}⋅H_{2}O)}$为原料生产铝，主要包括下列过程：
$\rm{i.}$将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在$\rm{NaOH}$溶液中；
$\rm{ii.}$加入过量的试剂$\rm{A}$使所得溶液中析出$\rm{Al(OH)_{3}}$固体；
$\rm{iii.}$使$\rm{Al(OH)_{3}}$脱水生成$\rm{Al_{2}O_{3}}$；
$\rm{iv.}$电解熔融$\rm{Al_{2}O_{3}}$生成$\rm{Al}$．
铝土矿粉粹的目的是 ______ ，电解熔融$\rm{Al_{2}O_{3}}$时，加入冰晶石，其作用是 ______ $\rm{.}$写出电解熔融$\rm{Al_{2}O_{3}}$的化学方程式 ______ ．
$\rm{(4)}$明矾化学式为$\rm{KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}$，向明矾溶液中加入$\rm{Ba(OH)_{2}}$溶液，当溶液中的$\rm{SO_{4}^{2-}}$恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 ______ ．

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10．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铝的原子结构示意图是 ______ ．
（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式 ______ ．
（3）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是 ______ ．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂ d．盐酸
（4）如图表示将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系，最先与CO₂发生反应的物质是 ______ ，ab段发生反应的离子方程式为 ______ ．
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L^-1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 ______ ．

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