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          共50条信息

            • 1． 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
              A．NaAlO2（aq）
              CO2
              Al（OH）3
              △
              Al2O3（熔融）
              电解
              Al
              B．Cu2（OH）2CO3
              盐酸
              CuCl2（aq）
              电解
              Cu
              C．SiO2
              H2O
              H2SiO3
              NaOH(aq)
              Na2SiO3（aq）
              D．CuSO4（aq）
              NaOH(aq)
              Cu（OH）2悬浊液
              葡萄糖
              △
              Cu2O
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            • 2． 下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
              A．CO2通入到 CaCl2溶液中
              B．NH3通入 AlCl3溶液中
              C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳
              D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中
              难度：较易
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            • 3． 化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
              A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
              B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
              C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
              D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
              难度：较易
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            • 4． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              AFe3+有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂
              B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
              CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色
              D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 5． 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
              A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
               850℃ 
              .
               
              K↑+NaCl）
              B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
              C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
              D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
              难度：较易
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            • 6． 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）
              A．Al（OH）3→Al2O3
              B．Al2O3→Al（OH）3
              C．Al→AlO2-
              D．Al3+→Al（OH）3
              难度：较易
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            • 7． 我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
              I．氧化浸出
              （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
              ①该反应的离子方程式为 ______ ．
              ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______ ．
              Ⅱ．配位浸出
              反应原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
              （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施 ______ ．
              （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol•L-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb= ______ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 ______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

              （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 ______ （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为 ______ （任写一个）．
              （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为 ______ ．
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            • 8． 明矾〔KAl（SO4）2〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以 ______ 水里面悬浮的杂质，使水澄清．
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            • 9． Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式： ______ ．
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            • 10． 铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
              2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
              （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为 ______ ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为 ______ ．
              （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
              a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
              b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 ______ ．
              A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
              （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
              ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： ______ ；
              ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： ______ ；
              ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
              ______ CuH+ ______ HNO3═ ______ Cu（NO3）2+ ______ H2↑+ ______ ______ + ______ ______
              （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）= ______ mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．
              难度：较易
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