知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某工厂的工业废水中含有大量的\(\rm{FeSO_{4}}\)，较多的\(\rm{CuSO_{4}}\)和少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}.}\)为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜\(\rm{.}\)请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案\(\rm{.(}\)可供选择的试剂为铁粉、稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaOH}\)溶液等试剂\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{E}\)的成分为 ______ ，加入的试剂\(\rm{④}\)为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)加入试剂\(\rm{①}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)从溶液\(\rm{D}\)和溶液\(\rm{G}\)中得到\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥．

难度：较易

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2．铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
（1）加入NaOH溶液，现象 ______ 离子方程式 ______
（2）加入铁屑，现象 ______ 离子方程式 ______
（3）滴入NH₄SCN溶液，现象 ______ 离子方程式 ______
（4）滴入KI溶液，再加入CCl₄振荡、静置．现象 ______ 离子方程式 ______ ．

难度：较易

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3．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式： ______ ．（写出一个即可）
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ______ ．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为 ______ 升（标准状况下）
（4）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml） ______ mol/L．

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4．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为 ______ 反应后得到的溶液呈 ______ 色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 ______ 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ______ ：此反应属于 ______ （填基本反应类型）反应．

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5．将单质Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液一起放进某容器内，充分反应后．
①如有Fe剩余，则容器内不可能含有的金属离子是 ______ ．
②如容器内有大量Fe³⁺，则还会有的金属离子是 ______ ．
③如有一半Cu²⁺剩余，则容器内一定没有的金属离子是 ______ ．

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6．
有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是常用的漂白液的有效成分，\(\rm{C}\)为黄绿色气体，气体\(\rm{F}\)在\(\rm{C}\)中燃烧产生苍白色火焰，\(\rm{D}\)是海水中含量最多的一种盐，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两种常见的金属，\(\rm{H}\)遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色，\(\rm{Z}\)是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)Z}\)中所含沉淀有\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)和溶液\(\rm{G}\)反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)反应的化学方程式：________。

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7．
钠、铝、铁是三种重要的金属。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________________；可观察到的实验现象是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)钠沉到水底　 \(\rm{②}\)钠熔成小球　 \(\rm{③}\)小球四处游动

\(\rm{(2)Fe}\)跟\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在一定条件下反应，所得产物的化学式是___________，将该产物溶于水配成溶液，再向其中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，则溶液变成_________色。

\(\rm{(3)}\)写出铝与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：______________________________________。

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8．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

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9．现有浓度均为2mol•L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有 ______ 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是 ______ ．
（2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有 ______ 阳离子，为 ______ mol，一定没有 ______ 阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有 ______ ，与反应前加入铁粉质量相比 ______ （填“多”或“少”） ______ g．

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10．在配制\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉\(\rm{.}\)请用离子方程式解释加入铁粉的作用： ______ ．

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