知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

现有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质均可以发生化学反应\(\rm{.}\)下列推断不合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{X}\)一定为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

B．\(\rm{Y}\)一定为\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)

C．\(\rm{Z}\)可能是氯水

D．\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)必定各为\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)中的一种

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2．

甲、乙、丙、丁\(\rm{4}\)中物质分别含\(\rm{2}\)种或\(\rm{3}\)种元素，它们的分子中各含\(\rm{18}\)个电子\(\rm{.}\)甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子\(\rm{.}\)下列推断合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有二周期\(\rm{IVA}\)族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有\(\rm{-1}\)价的元素

难度：较易

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3．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的单质\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)及其化合物\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)有如下转化关系，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)同主族，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)均是离子化合物

B．简单氢化物的沸点：\(\rm{C > B > D}\)

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：\(\rm{A > D}\)

D．简单离子半径：\(\rm{D > C > B}\)

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4． H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、HCO₃^-、Cl^-七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H₂O未标出），下列说法不正确的是（　　）

A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D

B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．溶液丙与I^-、N0₃^-、SO₄^2-可以大量共存

D．溶液甲中一定满足：c（H₂CO₃）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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5．已知A、B为单质，C为化合物．
A+B

点燃

溶于水

惰性电极电解

A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是（　　）

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

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6．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置 ______ ．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 ______ （填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ______ ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 ______
（2）乙的化学式 ______ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 ______
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ______ ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ______ ．

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7．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）

A．原溶液中一定含有Br^-、SO₄^2-

B．原溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺

C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略

D．若要判断原溶液中是否含有Cl^-，所需药品有CCl₄溶液、Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃

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8．甲、乙、丙、丁分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺．．OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的两种组成的化合物，可以发生如图转化：下列说法错误的是（　　）

A．乙为AlC1₃

B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．甲溶液中粒子的等量关系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

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9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是 ______ ；Z₂的结构式是 ______ ；
（2）反应①的离子方程式是 ______ ；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I、写出反应②的离子方程式 ______ ；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是 ______ ；
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是 ______ ．

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10．如图中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物\(\rm{.}\)已知：\(\rm{①}\)反应\(\rm{C+G {高温}\overrightarrow{}B+H}\)能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+I {点燃}\overline \overline 2F+D}\)，\(\rm{F}\)中的\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%.}\)回答问题：
\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)化合物Ⅰ的电子式为 ______ ，它的空间构型是 ______ ；
\(\rm{(3)1.6g}\) \(\rm{G}\) 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量\(\rm{(}\)写出离子方程式和计算过程\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧观察到的现象是 ______ ．

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