知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）写出元素④在周期表中的位置 ______ ．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ______ ．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ______ ．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 ______ ．
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 ______ （填化学式）．
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是 ______ ．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ______ ＞ ______ ＞ ______ ．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ______ ；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ______ ．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下如图2反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ______
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ______
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式 ______ ．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

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3．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ______ （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式 ______ ．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 ______ ．

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4．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 ______ ＞ ______ ＞ ______ ．
（2）金属C是 ______ ，操作a的名称是 ______ ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ______ ．

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5．某固体混合物含有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃，某同学为将Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
（1）试剂X化学式是： ______ ；加入过量的Na₂CO₃的目的是 ______ ，溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______
（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是 ______ ，判断其已经洗涤干净的方法是 ______ ，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO₃的质量分数为 ______ ，10混合物中含有 ______ molNaCl．

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6．（2016•芦溪县一模）图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）写出化学式：
A    、B    、C    、D    ．
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有    ．（填写编号）
（3）写出A→C反应的离子方程式    ；E→D的化学方程式    ．

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7．（2016春•台州校级月考）有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H₂SO₄氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色．
（1）写出E的电子式    ；
（2）A和D反应的离子方程式：    ．
（3）F→D的离子方程式：    ．

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8． X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（　　）

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO₂

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH₃

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO₂

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl₃

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9．（1）下面是我们熟悉的物质：
①O₂ ②SO₂ ③CaCl₂ ④HNO₃ ⑤NaOH ⑥NH₄Cl
这些物质中，属于共价化合物的是 ______ ；属于离子化合物的是 ______ ；只含离子键的是 ______ ．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数 ______ ．
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径 ______ ．
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 ______ ．
（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为 ______ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 ______ ．
（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．

请写出：A的化学式 ______ （写一种）；D的化学式 ______ ．

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10．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为 ______ ．
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为 ______ ．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入 ______ （填试剂名称）离子方程式为 ______ ．
（4）写出D生成E的离子方程式 ______ ．

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