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          共50条信息

            • 1．

              某资料对“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)的熔、沸点数据如下：

              物质

              \(\rm{Al}\)

              \(\rm{Fe}\)

              熔点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{660}\)

              \(\rm{1 535}\)

              沸点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{2 467}\)

              \(\rm{2 750}\)

              \(\rm{(1)}\)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的猜测是否合理\(\rm{?}\)______\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是_____________。 

              \(\rm{(2)}\)根据已有知识找出一种验证产物中有\(\rm{Fe}\)的最简单方法：_____________。 

              \(\rm{(3)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。

              所用试剂：______。 

              实验操作及现象：_____________。 

              反应的化学方程式：_____________。 

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            • 2．

              \(\rm{(1)}\)促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

              \(\rm{①}\) 生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)标志的垃圾桶内。

                                              

                     \(\rm{a}\)                         \(\rm{b}\)                       \(\rm{c}\)

              \(\rm{②}\) 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)混凝法\(\rm{b.}\)中和法\(\rm{c.}\)氧化还原法


              \(\rm{③}\) 向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的\(\rm{SO_{2}}\)。发生反应的化学方程式为 _____________________________________。

              \(\rm{(2)}\)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

              \(\rm{①}\) 医用维生素\(\rm{C}\)片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是____________。

              \(\rm{②}\) 某品牌高钙梳打的配料标签如下图所示。在所列配料中，富含糖类的是_________________，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和___________。碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为___________________________________________。


              \(\rm{(3)}\)材料的不断发展可以促进社会进步。

              \(\rm{①}\) “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是___________________________\(\rm{(}\)任答一点\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\) 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为___________________。碳化硅硬度很大，它属于__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)金属材料      \(\rm{b.}\)无机非金属材料        \(\rm{c.}\)有机高分子材料

              \(\rm{③}\) 用于包装食品的塑料袋，应选用________________\(\rm{(}\)填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”\(\rm{)}\)，合成该塑料的化学方程式为___________________________。

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            • 3． 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块金属钠放入水中。 \(\rm{(1)}\)反应的离子方程式为：                                       。

              \(\rm{(2)}\)将可能观察到的现象及产生这些现象对应的原因填入下列表格中：

              反应现象

              原因











              \(\rm{(3)}\) 在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为

                                                                               。

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            • 4． 除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼．下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法．
              ①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁．
              ②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气．
              ③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法．使用铁和硫酸铜溶液反应．
              ④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解．
              ⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰．
              ⑥相关各物质熔点见如表
              物质 Al2O3 AlCl3 MgO MgCl2 Al Mn Mg
              熔点/℃ 2303 190 2800 712 660 1244 649
              Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
              （1）影响金属冶炼方法的首要因素是 ______ ．
              （2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 ______ ．
              （3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ______ ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 ______ ．
              Ⅱ如面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

              （1）气体a是 ______ ．
              （2）白云石煅烧前粉碎的目的是 ______ ．
              （3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应有 ______ 、 ______ ．
              （4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是 ______ ．
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            • 5．
              硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制取硝酸铝晶体\(\rm{[Al(NO_{3})_{3}·9H_{2}O]}\)及铝单质的流程如下：

              \(\rm{⑴}\)写出反应Ⅰ中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)参加反应的离子方程式：       。

              \(\rm{⑵}\)写出反应Ⅱ的离子方程式：          。

              \(\rm{⑶}\)该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：           。

              \(\rm{⑷}\)写出反应Ⅵ的化学方程式：           。

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            • 6．
              钼酸钠晶体\(\rm{(}\) \(\rm{Na_{2}MoO_{4}⋅2H_{2}O)}\)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂\(\rm{.}\)工业上利用钼精矿\(\rm{(}\)主要成分是不溶于水的\(\rm{MoS_{2})}\)制备钼酸钠的两种途径如图\(\rm{1}\)所示：

              \(\rm{(1)}\)钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷\(\rm{.}\)下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              A.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
              B.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
              C.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
              \(\rm{(2)①}\)途径\(\rm{I}\)碱浸时发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}MoO_{4}]}\)和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径\(\rm{I}\)所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂\(\rm{.}\)常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

              \(\rm{①}\)要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ______ ．
              \(\rm{②}\)当硫酸的浓度大于\(\rm{90\%}\)时，腐蚀速率几乎为零，原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：\(\rm{xLi+nMoS_{2} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Li_{x}(MoS_{2})_{n}.}\)则电池放电时的正极反应式是： ______ \(\rm{.}\)回收使用率为\(\rm{50\%}\)的该电池，利用途径\(\rm{I}\)，使所有的\(\rm{Mo}\)转化为钼酸钠晶体，得到\(\rm{a}\)克的\(\rm{Na_{2}MoO_{4}⋅2H_{2}O(}\)分子量为\(\rm{M)}\)，则需要空气\(\rm{(}\)含\(\rm{O_{2}}\)为\(\rm{20\%)}\)在标况下的体积为 ______ \(\rm{L(}\)用\(\rm{x}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{n}\)表示，并化为最简\(\rm{)}\)
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            • 7．
              已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如表所示：
              某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
              成分 \(\rm{SiO_{2}}\) \(\rm{MgO}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{CuO}\)
              质量分数\(\rm{(\%)}\) ？ \(\rm{4.0}\) \(\rm{32}\) \(\rm{10.2}\) \(\rm{16}\)
              已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如表所示：
              \(\rm{Cu(OH)_{2}}\) \(\rm{Mg(OH)_{2}}\) \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Al(OH)_{3}}\)
              开始沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{4.8}\) \(\rm{9.3}\) \(\rm{2.7}\) \(\rm{3.8}\)
              完全沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{6.4}\) \(\rm{10.8}\) \(\rm{3.7}\) \(\rm{4.7}\)
              某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)沉淀Ⅰ的主要用途是 ______ \(\rm{(}\)列一种即可\(\rm{)}\)，步骤Ⅳ中调节\(\rm{pH}\)范围为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
              A.电解法、热还原法、分解法、分解法   \(\rm{B.}\)电解法、热还原法、热还原法、电解法
              C.热还原法、分解法、电解法、电解法  \(\rm{D.}\)热还原法、热还原法、热还原法、电解法
              在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
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            • 8．
              锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为\(\rm{ZnS(}\)还含少量\(\rm{FeS}\)等其他成分\(\rm{)}\)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
              \(\rm{(3)}\)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用\(\rm{Pb-Ag}\)合金惰性电极，阳极逸出的气是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质\(\rm{.}\)“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的\(\rm{《}\)天工开物\(\rm{》}\)中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，\(\rm{…}\)，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，\(\rm{…}\)，冷淀，毁罐取出，\(\rm{…}\)，即倭铅也\(\rm{.}\)”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.(}\)注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌\(\rm{)}\)
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            • 9．
              除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼\(\rm{.}\)下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法．
              \(\rm{①}\)工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法\(\rm{.}\)电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁．
              \(\rm{②}\)霍尔\(\rm{-}\)埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)为熔剂组成的电解质，在\(\rm{950-970℃}\)的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气．
              \(\rm{③}\)湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法\(\rm{.}\)使用铁和硫酸铜溶液反应．
              \(\rm{④}\)工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解．
              \(\rm{⑤}\)冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰．
              \(\rm{⑥}\)相关各物质熔点见如表
              物质 \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{AlCl_{3}}\) \(\rm{MgO}\) \(\rm{MgCl_{2}}\) \(\rm{Al}\) \(\rm{Mn}\) \(\rm{Mg}\)
              熔点\(\rm{/℃}\) \(\rm{2303}\) \(\rm{190}\) \(\rm{2800}\) \(\rm{712}\) \(\rm{660}\) \(\rm{1244}\) \(\rm{649}\)
              Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)影响金属冶炼方法的首要因素是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)冶炼镁时电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解熔融\(\rm{MgO}\)，冶炼铝时电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解熔融\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ______ ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 ______ ．
              Ⅱ如面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

              \(\rm{(1)}\)气体\(\rm{a}\)是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)白云石煅烧前粉碎的目的是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)还原炉需控制温度为\(\rm{1200℃}\)左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应有 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)还原炉中抽空气到近似真空的原因是 ______ ．
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            • 10．
              锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌\(\rm{.}\)某含锌矿的主要成分为\(\rm{ZnS(}\)还含少量\(\rm{FeS}\)等其他成分\(\rm{)}\)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
              \(\rm{(3)}\)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用\(\rm{Pb-Ag}\)合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质\(\rm{.}\)“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌\(\rm{.}\)明代宋应星著\(\rm{《}\)天工开物\(\rm{》}\)中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，\(\rm{…}\)，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，\(\rm{…}\)，冷淀，毁罐取出，\(\rm{…}\)即倭铅也\(\rm{.}\)”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌\(\rm{)}\)．
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