优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：
              ①A+Q-→C+X↑　　　②B+Q-→C+Y↑
              ③E-→D+Z↑+Q      ④X+Y-→Q
              已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100℃时发生沸腾．
              （1）写出下列物质的化学式：
              A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
              （2）反应①的化学方程式为 ______ ．
              （3）写出C与E在溶液中反应的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：
              （1）写出E、F的化学式：E ______ ，F ______ ．
              （2）写出B和E反应的化学方程式： ______ ．
              （3）写出D和A反应的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质（写化学式）：
              A ______ ；B ______ ；C ______ ；D ______ ；E ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
              ①WX+H2O+CO2↑
              ②Z+CO2→X+O2
              ③Z+H2O→Y+O2↑
              ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
              W、X、Y、Z的化学式分别是：
              W ______ ，X ______ ，Y ______ ，Z ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D．
              （1）写出A～E的化学式：
              A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ ．
              （2）E加热生成D的化学方程式是： ______ ．
              （3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6．
              已知\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\) 为两种常见的用途广泛的金属单质，\(\rm{D}\)具有磁性的黑色晶体，\(\rm{C}\)是无色无味的气体，\(\rm{M}\)为红褐色固体\(\rm{.}\)回答相关问题

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)的化学式： ______
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)的电子式： ______
              \(\rm{(3)H}\)在潮湿空气中变为\(\rm{M}\)的现象是： ______ 化学方程式为： ______
              \(\rm{(4)B}\)与\(\rm{R}\)反应的化学方程式为： ______
              \(\rm{(5)}\)向沸水中加入\(\rm{W}\)饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液\(\rm{W}\)的简单实验方法是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
              （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
              ①D的电子式是 ______ ．
              ②反应Ⅲ的离子方程式是 ______ ．
              ③氯碱工业制备A的化学方程式是 ______ ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是 ______ ．
              （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
              ①反应Ⅲ的离子方程式是 ______ ．
              ②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

              已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
              ②Y是红棕色的化合物．
              （1）气体X的成分是（填化学式） ______ ．
              （2）反应Ⅰ的反应类型属于（填序号） ______ ．
              a．分解反应　　　　b．复分解反应　　　　c．置换反应  d．化合反应　　　　e．氧化还原反应
              （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 ______ ．
              （4）若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9．
              目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的，从海水中提取的\(\rm{MgCl_{2}}\)制得\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，进一步联合用金红石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{TiO_{2})}\)冶炼金属钛，工业上其主要的生产流程如下：


              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)加入过量试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法操作\(\rm{1}\)用到的玻璃仪器有                                        ；试剂\(\rm{②}\)可以选用              。

              \(\rm{(2)}\)要得到\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)的操作\(\rm{2}\)名称是                                   。

              \(\rm{(3)}\)工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第\(\rm{1}\)步是在高温下向金红石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{TiO_{2})}\)与焦炭的混合物中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，得到\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃性气体，写出这步反应的化学方程式：                            。

              \(\rm{(4)}\) 工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第\(\rm{2}\)步是在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与\(\rm{TiCl_{4}}\)反应得到钛，写出这步反应的化学方程式                                ，该反应时稀有气体氛围的作用是                                              ，该反应的金属冶炼方法属于是                      。

              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷