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          50条信息

            • 1.
              某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: ______ 与盐酸反应最剧烈, ______ 与盐酸反应的速度最慢; ______ 与盐酸反应产生的气体最多.
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强,反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\),从而验证\(\rm{NaOH}\)碱性强于\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\),继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由.______ .
              Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              \(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为 ______ ,干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ .
              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性:\(\rm{Cl > I}\),则\(\rm{A}\)中加浓盐酸,\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\),\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\),即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 ______ 溶液吸收尾气.
            • 2.
              表一是某种常见金属的部分性质:
              表一:
              颜色和状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
              银白色固体 较软 \(\rm{2.70g⋅cm^{-3}}\) \(\rm{660.4℃}\) 良好 良好 良好
              将该金属投入到稀盐酸中,可产生大量的无色气体\(\rm{.}\)根据上述信息回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)推断该金属的一种用途是 ______
              \(\rm{(2)}\)该金属的活动性比铜 ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\).
              \(\rm{(3)}\)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱,并完成下表二:
              表二:
              一种猜想 验证方法 现象 结论




            • 3. 铝及铝合金具有下列性质:
              A.质轻   \(\rm{B.}\)延展性好   \(\rm{C.}\)易传热    \(\rm{D.}\)易导电

              请将铝及铝合金的下列用途与上述性质对应起来.

              \(\rm{a}\)\(\rm{.}\)炊具______;       \(\rm{b}\)\(\rm{.}\)制造飞机______; \(\rm{c}\)\(\rm{.}\)制造电缆______; 

              \(\rm{d}\)\(\rm{.}\)铝箔______.

            • 4.

              \(\rm{(1) 2016}\)年\(\rm{9}\)月\(\rm{G20}\)峰会在杭州举行。

              \(\rm{①}\)峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分\(\rm{SiO_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)填字母,下同\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)有机高分子材料 \(\rm{b.}\)无机非金属材料 \(\rm{c.}\)金属材料

              \(\rm{②}\)峰会场馆空调使用\(\rm{CO_{2}}\)和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是________。

              \(\rm{a.}\)防治酸雨            \(\rm{b.}\)降低温室效应           \(\rm{c.}\)保护臭氧层

              \(\rm{③}\)央行发行了\(\rm{G20}\)峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是________。


              \(\rm{a.}\)可以溶于盐酸 

              \(\rm{b.}\)相比纯金币,熔点高 

              \(\rm{c.}\)相比纯金币,硬度大

              \(\rm{(2)}\) 紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。下表是\(\rm{100 g}\)紫薯粉的营养成分含量表:

              营养成分

              含量\(\rm{(}\)每 \(\rm{100 g}\) \(\rm{)}\)

              营养成分

              含量\(\rm{(}\)每 \(\rm{100 g}\) \(\rm{)}\)

              水分

              \(\rm{9.9 g}\)

              钙元素

              \(\rm{23.00 mg}\)

              脂肪

              \(\rm{0.2 g}\)

              铁元素

              \(\rm{1.10 mg}\)

              蛋白质

              \(\rm{4.8 g}\)

              硒元素

              \(\rm{0.02 mg}\)

              淀粉

              \(\rm{82.5 g}\)

              花青素

              \(\rm{0.10 g}\)

              纤维素

              \(\rm{2.7 g}\)

              其他

              \(\rm{……}\)

              \(\rm{①}\)紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。

              \(\rm{②}\)以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。

              \(\rm{③}\)紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有________性\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\),可用于抗衰老。

              \(\rm{④}\)在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________                                             

              \(\rm{(3)}\)防治环境污染,呵护生态环境是当今社会的主题之一。

              \(\rm{①}\)下列措施中,不能减少雾霾的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)禁止焚烧秸秆、树叶

              \(\rm{b.}\)优选公交出行,减少汽车尾气排放

              \(\rm{c.}\)提倡火力发电,提高燃煤使用量

              室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。

              \(\rm{②}\)下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)活性炭吸附法  \(\rm{b.}\)化学沉淀法  \(\rm{c.}\)中和法

              废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾水解的离子方程式为

              ________                                                           

              \(\rm{③}\)用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是________。

              \(\rm{④}\)锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放,锂电池属于________电池\(\rm{(}\)选填“一次”或“二次”\(\rm{)}\)。

            • 5.

              物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:\(\rm{①}\)导热性、\(\rm{②}\)导电性、\(\rm{③}\)还原性、\(\rm{④}\)延展性、\(\rm{⑤}\)具有金属光泽\(\rm{.}\) 请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号\(\rm{.(}\)每空限选一个\(\rm{)}\)


              \(\rm{(1)}\)用铝锭制成包装用的铝箔________

              \(\rm{(2)}\)用铝制成的高压铝锅 ________   


              \(\rm{(3)}\)用铁粉回收照相业废液中的银    ________

              \(\rm{(4)}\)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________

            • 6. 如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.
              (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) ______
              A.铁圈和银圈左右摇摆不定       
              B.保持平衡状态不变
              C.铁圈向下倾斜  
              D.银圈向下倾斜
              (2)产生上述现象的原因是 ______
            • 7. 我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献,荣获2010年度国家最高科学技术奖.
              ①合金是生活中常见的材料.某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架.该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为 ______
              ②铁锈的主要成分是 ______ (填化学式),它是钢铁在潮湿的空气中发生 ______ 腐蚀的结果.
              ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料.制备普通玻璃的原料有Na2CO3______ ______ (填化学式).
            • 8. 材料是人类赖以生存的重要物质基础.材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料.
              (1)合金是被广泛应用的金属材料.
              ①下列有关合金性质的说法正确的是 ______ (填字母).
              A、合金的熔点一般比它的成分金属高
              B、合金的硬度一般比它的成分金属低
              C、组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
              D、合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
              ②铁锈蚀主要发生的是 ______ 腐蚀,其负极反应式为 ______
              (2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和 ______
              (3)合成塑料、合成橡胶和 ______ 是常说的三大合成材料.下列属于塑料制品的是 ______
              A、汽车轮胎     B、涤纶      C、聚乙烯制品       D、玻璃钢.
            • 9. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: ______ 与盐酸反应最剧烈, ______ 与盐酸反应的速度最慢; ______ 与盐酸反应产生的气体最多.
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强,反应的离子方程式为 ______ .
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\),从而验证\(\rm{NaOH}\)碱性强于\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\),继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由.______ .
              Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              \(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为 ______ ,干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ .
              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性:\(\rm{Cl > I}\),则\(\rm{A}\)中加浓盐酸,\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\),\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\),即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 ______ 溶液吸收尾气.
              \(\rm{(6)}\)若要证明非金属性:\(\rm{C > Si}\),则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液,观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\),即可证明\(\rm{.}\)但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入\(\rm{C}\)中干扰试验,应在两装置间添加装有 ______ 溶液的洗气瓶除去.
            • 10.
              相同质量的三种金属\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和相同质量分数的足量稀硫酸反应,都生成\(\rm{+2}\)价金属硫酸盐,其反应情况如图所示,则三种金属的活动性顺序是 ______ ,它们的相对原子质量大小的顺序是 ______ .
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