知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）．请按要求回答下列问题：

Ⅰ．（1）用浓盐酸和MnO₂加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） ______ 和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
（2）若用此套装置比较Cl^-和Br^-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是 ______ ．
Ⅱ．（3）用浓硝酸和铜片反应制备NO₂时选装置B，B中仪器e的名称为 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
（4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO₂能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后 ______ （写具体操作），观察到的现象有 ______ ．

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2．如图为制取纯净干燥的Cl₂并与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl₃易升华．

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C ______ ，G ______ ；
（2）两处酒精灯应先点燃 ______ 处（填写A或B），目的是 ______ ；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ______ ；
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A ______ ；E ______ ．

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3．实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图如图所示：

（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为 ______ ．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有 ______ ．
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式 ______ ．
（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl^-的浓度对反应的影响；假设2： ______ ．

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4．实验室常用 MnO₂与浓盐酸反应制备 Cl₂（发生装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，下列操作顺序依次是 ______ （填序号）．
A．往烧瓶中加入 MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
D．检查装置气密性
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量 AgNO₃溶液反应，称量生成的 AgCl 质量．
乙方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，测定结果会明显 ______ ．（填“偏大”或“偏小”）
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到 ______ 中．
（ⅱ）反应完毕，读取气体体积时，若量气管液面高于水准管液面，则读取气体体积 ______ （填“偏大”或“偏小”）．

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5．实验室用下列装置制取氯气，丙用氯气进行实验，回答下列问题

（1）A中盛有浓硫酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式 ______
（2）为了得到纯净干燥的Cl₂，则C、D中应分别放入下列溶液中的 ______
①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO₃溶液④浓H₂SO₄
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是： ______
（4）G处的现象是 ______ ，离子方程式： ______
（5）画出H处尾气吸收装置图丙注明试剂 ______
（6）实验室还可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO₄+16HCl═2KMnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．

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6．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C ______ ；G ______ ．
（2）F中的现象为 ______ ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ______ ．
（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
A： ______ ；E： ______ ．

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7．某实验小组用MnO₂与浓盐酸混合加热制取Cl₂，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）₂ 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题
（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称） ______ ；漂白粉的有效成分是（写化学式） ______ ．
（2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 ______ ．
（3）用KClO₃代替MnO₂与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl₂，试写出该反应的化学方程式 ______ ．

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8．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO₂，其化学方程式为 ______
（2）装置B的作用： ______ ．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ______ 、 ______ ．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为 ______ ．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用： ______ ．

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9．实验室制氯气的尾气处理用 ______ 溶液吸收，其化学反应方程式为 ______ ．

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10．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ______ ；NaOH溶液的作用是 ______ ．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到 ______ ，
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应： ______
②NaOH溶液中发生的反应： ______
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ______ ，如果将20ml 12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 ______ ．
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．

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