知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是 ______ ．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是 ______ ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 ______ ；饱和食盐水的作用是 ______ ．
（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：
假设1： ______ ；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
②吸收液中可能存在ClO^-的原因是 ______ （用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	/
步骤2： ______	Ⅰ： ______ ，则假设1成立； Ⅱ： ______ ，
步骤3： ______	Ⅰ： ______ ，则假设1成立； Ⅱ： ______ ，

难度：较易

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2．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（　　）

A．

图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B．

图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C．

图中：生成蓝色的烟

D．

图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

难度：较易

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3．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．D中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置C的作用是 ______ ．
（3）实验过程中，E处产生的现象为 ______ ．
（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是 ______ ，装置B的作用是 ______ ．
（5）若实验中使12mol•L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，其原因是 ______ ．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放 ______ 溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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4．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ______ ；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ ______ ， ______ →d．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式 ______ ，装置C的作用是 ______ ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 ______ ．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图 ______ ．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是 ______ ．

难度：较易

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5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离出MnCl₂溶液中的固体MnO₂

D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

难度：较易

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6．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）如何检查装置G的气密性： ______ （写出操作方法和现象）．
（3）G中b瓶内宜加入的液体是 ______ ；实验开始后B中的现象是 ______ ，C中的现象是 ______ ，F的现象是 ______ ．
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： ______ ．

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7．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 ______ ；装置C中试剂的作用是 ______ ．
（2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ______ ，证明气体中有CO₂的现象是 ______ ．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液．
则：B中的现象 ______ ，E中应加入 ______ 溶液．

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8．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1）ClO₂中所有原子 ______ （填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 ______
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 ______
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式 ______ ．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是 ______ ，此法相比欧洲方法的优点是 ______ ．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ______ ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 ______ ．

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9．某化学实验兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气同时探究氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式 ______ ．
（2）为了得到纯净干燥的Cl₂，则C、D中应分别放入下列溶液中的 ______ ．
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO₃溶液 ④浓H₂SO₄
（3）E和F中分别放有干燥红色布条和湿润红色布条，则装置E和F中出现的不同现象说明的问题是 ______ ．
（4）G处的现象是 ______ ，离子方程式： ______ ．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 ______ ．

难度：较易

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10．如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C ______ G ______ ．
①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： ______ ．
②两处酒精灯应先点燃 ______ 处（填写A或B），目的是 ______ ．
③F中的现象为 ______ ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ______ ．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A： ______ ．
E： ______ ．

难度：较易

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