知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：\(\rm{①}\)氯气和碱反应放出热量。\(\rm{②6Cl_{2}+6Ca(OH)_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}5CaCl_{2}+Ca(ClO_{3})_{2}+6H_{2}O}\)。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)甲装置中仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)装置乙中饱和食盐水的作用是 ______ 。

\(\rm{(3)①}\)制取漂白粉的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)该小组制得的漂白粉中\(\rm{n(CaCl_{2})}\)远大于\(\rm{n[Ca(ClO)_{2}]}\)，则产物中还混杂有物质的化学式是 ______ 。
\(\rm{③}\)为提高\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的含量，可采取的措施是 ______ \(\rm{(}\)任写一种即可\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)漂白粉应密封保存，原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)家庭中常用\(\rm{84}\) 消毒液\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{NaClO)}\)、洁厕灵\(\rm{(}\)主要成分盐酸\(\rm{)}\)清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(6)}\)实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于\(\rm{8mol/L}\)时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了\(\rm{MnO_{2}8.7g}\)，\(\rm{20mL36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.18g/mL)}\)，充分反应后最多能够收集到 ______ \(\rm{L}\)标准状况下的氯气\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化\(\rm{)}\)。

难度：较易

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2．
某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取\(\rm{Cl_{2}}\)，并进行相关性质实验，且可利用装置\(\rm{G}\)储存多余的氯气。
\(\rm{(1)A}\)中发生反应的化学反应方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞\(\rm{K}\)，点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃\(\rm{E}\)处酒精灯，回答下列问题：
\(\rm{①}\)在装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中能看到的实验现象分别是 ______ 、 ______ ；
\(\rm{②}\)在装置\(\rm{E}\)的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl}\)，则\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{③}\)装置\(\rm{F}\)中球形干燥管的作用是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)储气瓶\(\rm{b}\)内盛放的试剂是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)实验结束后，某同学想检验\(\rm{B}\)瓶内液体是否完全与\(\rm{Cl_{2}}\)反应，可采用的方法是 ______ 。

难度：较易

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3．
磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液
      \(\rm{B.D}\)处\(\rm{U}\)形管中盛放的可以是碱石灰
C.\(\rm{B}\)处反应管冷却水应从\(\rm{m}\)接口通入
       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

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4．
实验室常用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)和浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示．

\(\rm{(1)}\)写出实验室中制取\(\rm{Cb}\)的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)为制纯净、干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)洗气瓶中的溶液分别为 ______ \(\rm{.}\)尾气处理应选择上图中的 ______ 装贾更好\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．

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5．
\(\rm{ClO_{2}}\)是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，可作为一种广谱型的消毒剂\(\rm{.}\)实验室制备\(\rm{ClO_{2}}\)的原理是用亚氯酸钠固体\(\rm{(NaClO_{2})}\)与纯净的氯气反应：\(\rm{2NaClO_{2}+Cl_{2}═2ClO_{2}+2NaCl}\)如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的\(\rm{ClO_{2}}\)的装置\(\rm{(}\)某些夹持装置和垫持用品省略\(\rm{).}\)其中\(\rm{E}\)中盛有\(\rm{CCl_{4}}\)液体，用于除去\(\rm{ClO_{2}}\)中的未反应的\(\rm{Cl_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中烧瓶内发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)F}\)处应选用的收集装置是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，其中与\(\rm{E}\)装置导管相连的导管口是 ______ \(\rm{(}\)填接口字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余\(\rm{ClO_{2}}\)气体，并能防止倒吸的装置的是 ______ ．

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6．
中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，\(\rm{A}\)是一种黑色粉末状固体，\(\rm{C}\)是一种黄绿色气体\(\rm{.}\)实验室中常用\(\rm{E}\)溶液吸收多余的\(\rm{C.(}\)图中部分产物和反应条件已略去\(\rm{)}\)．
试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)的浓溶液反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{E}\)反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{B}\)的浓溶液与\(\rm{H}\)的浓溶液混合，立即产生大量气体\(\rm{C}\)，该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)配制\(\rm{500mL}\)、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{F}\)的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)}\)、烧杯、；量玻璃棒、 ______ ；该实验中玻璃棒的作用是 ______ ．

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7．
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
Ⅰ\(\rm{.}\)【查阅资料】
\(\rm{①}\)当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
\(\rm{②}\)硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
Ⅱ\(\rm{.}\)【性质验证】
实验装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)省略夹持装置\(\rm{)}\)

实验步骤：
\(\rm{(1)}\)检查装置气密性，按图\(\rm{2}\)加入试剂\(\rm{.}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ；装置\(\rm{C}\)Ⅱ处加的试剂可以是 ______ \(\rm{(}\)选填下列字母编号\(\rm{)}\)．
A.碱石灰 \(\rm{B.}\)硅胶 \(\rm{C.}\)浓硫酸 \(\rm{D.}\)无水氯化钙
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出装置\(\rm{F}\)中相应的离子反应方程式： ______ ．
Ⅲ\(\rm{.}\)【探究与反思】
\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)中设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 ______ \(\rm{.}\)该组的同学思考后将上述\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)装置改为实验操作步骤如下：
\(\rm{①}\)打开弹簧夹，缓缓通入氯气
\(\rm{②}\)当\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
\(\rm{③}\)当\(\rm{a}\)中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
\(\rm{④}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)设计步骤\(\rm{③}\)的实验思想是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)的操作是 ______ ．

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8．
某学生设计以下装置探究氯气与氨气之间的反应，\(\rm{D}\)为纯净干燥的氯气、氨气之间反应的装置。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{G}\)中可能的反应的化学方程式是 ______
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{F}\)的主要作用是 ______ 干燥管中能选用的试剂 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)生石灰 \(\rm{b.}\)熟石灰 \(\rm{c.}\)碱石灰 \(\rm{d.}\)五氧化二磷 \(\rm{e.}\)纯碱
\(\rm{(3)}\)检验装置\(\rm{G}\)气密性的方法是 ______
\(\rm{(4)}\)该装置中有一处错误，简述改正方法 ______
\(\rm{(5)}\)某同学实验过程中发现装置\(\rm{D}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，装置\(\rm{C}\)中未观察到明显现象。该同学据此判断\(\rm{D}\)中发生化合反应生成氯化铵，你认为该观点 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)正确，原因 ______ 。若你认为不正确，且还有可能的产物是 ______ \(\rm{(}\)若正确该空不填\(\rm{)}\)

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9．
实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)中的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)的作用是除去\(\rm{HCl}\)气体，\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)E}\)、\(\rm{F}\)中观察到的现象分别是 ______ ，你得到的结论是 ______ ．
\(\rm{(4)G}\)的作用是 ______ ，离子方程式为 ______ ．

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10．
\(\rm{1774}\)年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图\(\rm{1.}\)已知：\(\rm{I}\)：氧化性\(\rm{Cl_{2} > HIO_{3} > I_{2}}\)
Ⅱ：

弱酸 \(\rm{HClO}\) \(\rm{H_{2}CO_{3}}\)

电离平衡常数 \(\rm{K=4.7×10^{-8}}\) \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}K_{2}=5.6×10^{-11}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)为\(\rm{Cl_{2}}\)的发生装置，从\(\rm{①②③}\)装置图\(\rm{2}\)中选择合适的装置为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)A}\)中发生反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若制得标准状况\(\rm{3.36L}\) \(\rm{Cl_{2}}\)需要质量分数为\(\rm{36.5\%}\)、密度为\(\rm{1.29g/mL}\)浓盐酸的体积为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{A}\) \(\rm{50mL}\) \(\rm{B.25mL}\) \(\rm{C.}\)大于\(\rm{50mL}\) \(\rm{D.}\)大于\(\rm{25ml}\)
\(\rm{(4)}\)为验证氯气的性质，进行如下实验：
\(\rm{①}\)将氯气通过\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置，该同学发现\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)现象相同，其原因可能是 ______ ．
\(\rm{②}\)为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，氯气与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)将足量的氯气通入\(\rm{KI}\)淀粉溶液中，实验现象为 ______ ．
\(\rm{④}\)本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法： ______ ．
\(\rm{(5)}\)一定温度下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中生成的\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NaClO_{3}}\)物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则被氧化与被还原的\(\rm{Cl_{2}}\)物质的量之比为 ______ ．

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弱酸	\(\rm{HClO}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)
电离平衡常数	\(\rm{K=4.7×10^{-8}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}K_{2}=5.6×10^{-11}}\)