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            • 1． 如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）
              A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
              B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
              C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
              D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
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            • 2． 某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

              （1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是 ______ ，操作a的名称为 ______ ．
              （2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为 ______ ．
              （3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式 ______ ．
              （4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是 ______ （填选项字母）．
              A．水              B．乙醇               C．冷水         D．乙醇的水溶液
              （5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g产品，配制成100ml溶液．取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050mol•L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
              编号 1 2 3
              溶液的体积/ml 10.00 10.00 10.00
              消耗Na2S2O3标准溶液的体积/ml 19.95 17.10 20.05
              滴定时，达到滴定终点的现象是 ______ ，碘单质在产品中的质量分数是 ______ （用百分数表示，且保留1位小数）．
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            • 3． 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）
              A．①中可采用蒸馏法
              B．②中可通过电解法制金属镁
              C．③中提溴涉及到复分解反应
              D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
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            • 4． 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
              【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

              （1）写出步骤②的离子方程式    ．
              （2）上述生产流程中，可以利用的副产物是    ．
              （3）分离I2和丁的方法是    ．
              【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
              （4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为    ；电解过程中阴极附近溶液pH    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

              （5）步骤②的操作名称    ，步骤④洗涤晶体的目的是    ．
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            • 5． 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

              下列说法错误的是（　　）
              A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
              B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
              C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
              D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．
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            • 6． 下列方法中，不能实现海水淡化的是（　　）
              A．蒸馏法
              B．电渗析法
              C．过滤法
              D．离子交换法
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            • 7． 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（　　）
              A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
              B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
              C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
              D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
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            • 8． 海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
              回答下列问题：
              （1）下列属于海水淡化常见工艺的是 ______ （填序号）．
              ①电渗析法      ②蒸馏法        
              ③离子交换法        ④沉淀法
              （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为 ______ mol．
              （3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
              离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
              浓度/（g•L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
              该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ______ ，产品2 的化学式为 ______ ，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为 ______ g．
              （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为： ______ ．
              电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式： ______ ．
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            • 9． 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

              某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

              ①实验过程中在装置A中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ______ ；
              ②装置A中通入a气体一段时间后，改通热空气，通入热空气的目的是 ______ ；
              ③反应过程中，B装置中有SO42-生成，检验SO42-的方法是 ______ ；
              ④装置C的作用是 ______ ．
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            • 10． 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

              （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
              （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ______ （填序号）．
              A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
              （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
              ______ Br2+ ______ CO32-═ ______ BrO3-+ ______ Br-+ ______ CO2↑
              （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．
              （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ （填序号）．
              A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
              （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水 ______ m3．
              （7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．
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