知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是    ．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是    ．（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以    为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是    ．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是    ．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是    ．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜    的雨水称为酸雨．燃煤产生的    是引起我国酸雨的主要原因．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是    ．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是    ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2． NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I．从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
加入试剂的合理顺序是    （填选项）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是    g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和    ．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是     （填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒   b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L^-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有    ．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为    g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是    ．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

难度：较易

解析收藏试题篮
4．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO₃）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）写出步骤②的离子方程式    ．
（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是    ．
（3）分离I₂和丁的方法是    ．
【实验二】电解制取KIO₃，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为    ；电解过程中阴极附近溶液pH    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

（5）步骤②的操作名称    ，步骤④洗涤晶体的目的是    ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法    ．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、    、    ．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br₂，步骤Ⅱ中又将获得的Br₂还原为Br^-，其目的是    ．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为    ．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是    ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）： ______ ；
Mg（OH）₂加盐酸（离子方程式）： ______ ．
（2）电解熔融MgCl₂的反应化学方程式是 ______ ．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时： ______ ．
过滤时： ______ ．
蒸发时： ______ ．
（4）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×10⁹亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：

回答下列问题：
（1）大海中的海水 ______ （填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是 ______ ．
（2）a是电源的 ______ 极，b是电源的 ______ 极．
（3）①是 ______ 室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是 ______ （填“淡水”或“浓水”）．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式 ______ ．
（2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是 ______
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 ______ （填序号）．
①加适量的KI溶液②通入溴蒸气
③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应的离子方程式为 ______ ，该反应从能量转化上分析应属于 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl₂、Br₂等．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为 ______ ．
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）、③Ba（OH）₂，这3种试剂添加的合理顺序是 ______ （填序号）．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO₂作冷却剂的原因是 ______ （用化学方程式表示）．
（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是 ______
A 化合反应B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：
海水 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%9D%82%E8%B4%A8%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E9%99%A4%E5%8E%BB%E6%82%AC%E6%B5%AE%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%E7%BC%A9%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%B0%A7%E5%8C%96%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%83%AD%E7%A9%BA%E6%B0%94%7D%7D$ Br₂（g） $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%90%B8%E6%94%B6%7D%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ [NaBrNaBrO₃] $%20%5Cxrightarrow%7BH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D$ Br₂
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L．浓缩的目的是 ______ ．
（2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为 ______ ，通入热空气的目的是 ______ ．
（3）将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为 ______ ，将产生的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
（4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为 ______ g•L^-1．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷