知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． Ⅰ．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是 ______ ，固体B是 ______ ，通往的气体C是 ______ ．（填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 ______ （填符号）．
（2）写出反应②的离子方程式 ______ ．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和 ______ ．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③ ______ ；④加适量盐酸；⑤ ______ （请补全缺少的实验步骤）．
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ______ ．

难度：较易

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2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：

已知氯水中含有Cl₂，②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂．回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：① ______ ，③ ______ ．
（2）F中的现象是 ______ ．
（3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是 ______ ．实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为 ______ ．
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有 ______ ．
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳D．蒸发皿 E．酒精灯
（5）现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
______ → ______ → ______ →A→ ______ →G→E→F
②上述G步骤操作的目的是 ______ ．

难度：较易

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3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

（1）指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______ ，③ ______ ．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水）
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 ______
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：① ______ ；② ______ ；③ ______ ．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ______ 最后晶体碘在 ______ 中聚集．

难度：较易

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4．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．

请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L^-1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl₂（aq）经历了 $Mg%5E%7B2%2B%7D%E2%86%92Mg%28OH%29_%7B2%7D%E2%86%92Mg%5E%7B2%2B%7D$ 的过程，生成Mg（OH）₂的过程看似多余，其实该过程的作用是 ______ ．
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 ______ （填字母序号）．
A、Ar B、CO₂C、O₂D、N₂．

难度：较易

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5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如图1

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为 ______ ，③为 ______ ；过程②中有关反应的离子方程式是 ______ ．
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是 ______
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 ______ ．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出图2所示的实验装置中的错误之处：① ______ ，② ______ ．
（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是 ______ （填写仪器名称）

难度：较易

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6．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液．其实验操作可分为如下几步：
A．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
F．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
______ → ______ → ______ →C→H→ ______ →F→E；
（2）上述F步骤的操作中应注意 ______ ；
（3）向碘水中加入CCl₄，振荡、静置后，观察到的现象是 ______ ；．
（4）下列能够代替CCl₄作萃取剂的有 ______
A．酒精 B．汽油 C．苯 D．水 E．NaCl溶液
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ______ ，试验中温度计水银球所处位置为 ______ ，实验冷凝装置下进上出的优点有 ______ ，该实验如何检查整套装置的气密性 ______ ．

难度：较易

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7．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

该过程中
请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，用酒精进行润湿的目的是 ______ ．将使用到的硅酸盐质实验仪器有 ______ （填代号）
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯
（2）步骤③操作方法的名称为 ______ ．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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8．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 ______ （填化学式）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 ______
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
① ______ ；
② ______ ；
③ ______ ；
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ______ ；最后晶态碘在 ______ 里聚集．
（4）步骤④反应的离子方程式是 ______ ．若用碘盐中的KIO₃作氧化剂，在酸性溶液中氧化I^-，写出反应的离子方程式 ______ ．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 ______ ．
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是 ______ → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F．

难度：较易

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9．海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是 ______ （填序号）．
①电渗析法 ②蒸馏法
③离子交换法 ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂ 时，转移的电子为 ______ mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
离子 Na⁺ Mg²⁺ Cl^- SO42-
浓度/（g•L^-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ______ ，产品2 的化学式为 ______ ，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为 ______ g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为： ______ ．
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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10．单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I^-，从中获得I^-，再由I^- 制备I₂．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如图实验：

请回答：
（1）步骤③的实验操作名称是 ______ ；
（2）若步骤④中氧化剂为H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液，则该反应的离子方程式为 ______ ；
（3）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤 ______ （填字母）后，增加操作： ______ ．

难度：较易

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离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO42-
浓度/（g•L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4