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            • 1． 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
              （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ______ ．
              （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ______ ．
              a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
               b．原子半径：S＞P＞As
              c．非金属性：S＞P＞As
              （3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为 ______ ．
              （4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

              已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是 ______ ．
              （5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
              已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
              pH ＜2 2～7 7～11 11～14
              存在形式 H3AsO4 H2AsO3- HAsO42- HAsO42-、AsO43-
              pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 ______ ．
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            • 2． 食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
              （1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是    ．
              a．H2O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸
              （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为    ．
              （3）某工厂废液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是    ．
              a．NaCl    b．NH4Cl    c．浓H2SO4
              （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式    ．
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            • 3． 现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由．
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            • 4． A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A    ，B    ，C    ．
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            • 5． 下列气体对呼吸道有刺激作用的是（　　）
              A．O2
              B．N2
              C．CO2
              D．NH3
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            • 6． 下列属于氮的固定的化学反应是（　　）
              A．NO与O2在反应生成NO2
              B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
              C．雷雨时空气中的N2转化为NO
              D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
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            • 7． 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（　　）
              A．H2SO4、HNO3
              B．HCl、HNO3
              C．HCl、H2SiO3、
              D．HCl、H2SO4
              难度：较易
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
              B．可用铁制容器储存稀硝酸
              C．SO2溶于水生成H2SO4
              D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
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            • 9． 磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．
              （1）写出磷化铝的化学式： ______ ；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式： ______ ．
              （2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝
              和水反应的化学方程式： ______ ．
              （3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式： ______ ；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式： ______ ．
              （4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是 ______ ．
              （5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式： ______ ；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
              （1）写出氮原子的原子结构示意图 ______ ；
              （2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
              NONO2N2
              反应Ⅱ的离子方程式是 ______ ；
              （3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
              ①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有 ______ （填离子符号）．
              ②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是 ______ （填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于 ______ ．
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