3．
氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成\(\rm{NO}\)，\(\rm{NO}\)极易氧化成\(\rm{NO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)被水吸收生成硝酸和\(\rm{NO}\)，工业上利用该原理制备硝酸．
\(\rm{①}\)写出氨发生催化氧化反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\) ______ ；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有 ______ ．
\(\rm{③}\)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
\(\rm{①}\)取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
\(\rm{②}\)取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是 ______ ，该氮肥的溶液与足量\(\rm{NaOH}\)溶液在加热条件下反应的离子方程式为 ______ ．