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            • 1． 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
              选项 a b c m
              A 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 二氧化碳
              B 硝酸 硝酸铁 硝酸亚铁 铁
              C 硫酸铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氢氧化钠
              D 氮气 一氧化氮 二氧化氮 氧气
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 2． 下列叙述正确的是（　　）
              A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
              B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌
              C．硝酸浓度越大氧化能力越强
              D．金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有NO2、NO和H2
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            • 3． 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示装置进行实验．
              （1）设计装置A的目的是 ______ ，为达到此目的应进行的操作是 ______ ；
              A中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）在（1）中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置B中的现象是 ______ ；
              离子方程式 ______ ．
              （3）装置E和F的作用是 ______ ；
              （4）装置D的作用是 ______ ．
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            • 4． 下列述不正确的是　　）
              A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
              B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
              C．铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
              D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气
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            • 5． 浓硫酸和浓酸是实室常用的酸，列关们的说法错误的（　　）
              A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
              B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
              C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
              D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放
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            • 6． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
              （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______
              A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
              ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ______ ．
              （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ______ ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 ______ ．
              A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
              （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为 ______ ．
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
              B．可用铁制容器储存稀硝酸
              C．SO2溶于水生成H2SO4
              D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
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            • 8． 硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
              （1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH ______ 5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因： ______ ；
              （2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析： ______ ；
              （3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）： ______ ．
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            • 9． 在生产、保存、运输和使用浓硝酸时，下列说法不正确的是（　　）
              A．工业制取硝酸时生成的NO可循环使用
              B．常温下，可选用铁制或铝制容器盛装
              C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品
              D．使用时向96%的硝酸加水稀释可制得稀硝酸
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            • 10． 将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性．试回答：
              （1）Fe的氧化产物是 ______ ．（写化学式，下同）
              （2）浓H2SO4的还原产物是 ______ ，浓HNO 3的还原产物是 ______ ．
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