2.
工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处,又有区别.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径.
(1)写出N
2的一种用途
______
.
(2)实验室制取物质NH
3的化学方程式为
______
.
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式
______
.
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为NO
2,稀硝酸的还原产物主要为NO. 实验室中,常用Cu与浓HNO
3反应制取NO
2,用Cu与稀HNO
3反应制取NO.
(ⅰ)请写出实验室中用Cu与浓HNO
3反应制取NO
2的化学方程式:
______
.该反应中发生氧化反应的物质是
______
,1mol氧化剂
______
(填“得到”或“失去”)
______
mol电子.
(ⅱ)48.0g Cu与适量的浓HNO
3反应,铜全部溶解后,共收集到标准状况下22.4L的气体(NO
2和NO的混合气体),反应中消耗HNO
3的物质的量是
______
A.1.5mol B.2.0mol C.2.5mol D.3.0mol
(ⅲ)实际上硝酸不仅可被还原为NO
2或NO,浓度更稀时硝酸还可以被还原为N
2O、N
2、NH
4NO
3等.请将3种物质:FeSO
4、Fe(NO
3)
3和Fe
2(SO
4)
3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
HNO
3+
______
+
______
+N
2O↑+H
2O
写出对应离子方程式
______
.