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            • 1．

              含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题


              \(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如下图所示装置制取氨气。实验室制备氨气的化学方程式为：___________________碱石灰的作用是：_______________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。


              ​


              \(\rm{(2)}\)氨的催化氧化：写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：_______________该反应中氨气体现了___________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。


              \(\rm{(3)}\)硝酸的性质：\(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________________


              \(\rm{(4)}\)铵盐的检验：写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：_______________________________________

              难度：较易
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            • 2． 在浓硝酸中放入Cu片，
              （1）反应开始时的化学方程式为 ______ ，实验现象为 ______ ．
              （2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 ______ ．
              （3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 简要回答下列问题．
              （1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是 ______
              （2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaC03、Mg（ OH）2，原因是 ______
              （3）3月22日是“世界水日”，保护水环境，珍爱水资源是每个公民的责任和义务．请你提出一种有利于保护水资源的措施 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{(1)}\)已知下列热化学方程式：
              \(\rm{(1)Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO_{2}(g)\triangle H=-25kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(2)3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)\triangle H=-47kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(3)Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)\triangle H=+19kJ⋅mol^{-1}}\)
              写出\(\rm{FeO(s)}\)被\(\rm{CO}\)还原成\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验室不用陶瓷坩埚熔化\(\rm{NaOH}\)固体： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)不能用锌与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应制取\(\rm{H_{2}}\)： ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 常温下，可以用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为浓硝酸具有 ______ 性，铁、铝在冷的浓硝酸中发生 ______ 现象．
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            • 6． 做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用 ______ 除去．（写化学式）
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            • 7． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
              （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______
              A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
              ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ______ ．
              （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ______ ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 ______ ．
              A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
              （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性．试回答：
              （1）Fe的氧化产物是 ______ ．（写化学式，下同）
              （2）浓H2SO4的还原产物是 ______ ，浓HNO 3的还原产物是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．
              （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ______ ，烧杯B中盛的是 ______ 溶液．当 ______ 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 ______ ．
              （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．
              取值范围 最终溶液中的阳离子及其物质的量
              ＜ ______
              = a mol Fe3+
              大于小于 ______
              = a mol Fe2+
              ＞ ______
              难度：较易
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            • 10． 浓硝酸往往由于溶解了 ______ 而呈黄色，去除黄色的方法是 ______ ．
              难度：较易
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