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            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象
              B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
              C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应
              D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在
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            • 2． 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）
              A．反应前后左室的压强相同
              B．开始时左右两室中的分子数相同
              C．反应后容器内的密度与反应前的相同
              D．反应后容器内无O2存在
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            • 3． 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（　　）
              A．肯定是NO2气体
              B．肯定是O2与NO2的混合气体
              C．肯定是NO与O2的混合气体
              D．可能是NO与NO2的混合气体
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            • 4． NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法错误的是（　　）
              A．NO是汽车尾气的有害成分之一
              B．NO是红棕色气体
              C．在雷雨天可以生成NO
              D．NO2与水反应有NO生成
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            • 5． 下列关于NO的说法正确的是（　　）
              A．为红棕色气体
              B．只有氧化性
              C．是汽车尾气的有害成分之一
              D．易溶于水生成硝酸
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            • 6． 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为（　　）
              A．O2
              B．NO2
              C．O3
              D．N2O
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            • 7． 某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
              如何检查该装置气密性 ______ ．
              （一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
              （1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
              （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作： ______ ；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
              （二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
              （1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式 ______ ；
              （2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
              Ⅰ．当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为 ______ ；
              Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为，则通入氧气的体积可能为 ______ ．
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            • 8． 下列推断正确的是（　　）
              A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
              B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
              C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集
              D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近
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            • 9． 以下有关NO2气体的描述中正确的是（　　）
              A．据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
              B．据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强
              C．据反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△＜0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境
              D．NO2、Br2（g）同为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别
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            • 10． 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
              （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 ______
              （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ______
              （3）控制城市空气污染源的方法可以有 ______   （多选扣分）
              A．开发氢能源     B．使用电动车     C．植树造林     D．戴上呼吸面具．
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