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            • 1．

              现有下列\(\rm{4}\)种物质：\(\rm{① Cl_{2}}\)、\(\rm{② NO}\)、\(\rm{③ NH_{4}Cl}\)溶液、\(\rm{④ Fe(OH)_{3}}\)胶体。其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是___\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{);}\)能使湿润的有色布条褪色的是___；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是___。

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            • 2． 某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
              假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
              假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
              （1）小组甲同学设计实验如下（图1）：①试管A中反应的化学方程式是 ______ ．
              ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 ______ ．
              ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
              余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是 ______ ．
              （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料：
              ①2NO+Na2O2═2NaNO2
              ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
              ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
              丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

              ①B中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．
              ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 ______ ．
              ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．
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            • 3．
              实验室按右图进行实验，试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如何解释下列现象？
              \(\rm{①}\)：红热的铂丝继续保持红热．______ ．
              \(\rm{②}\)：在锥形瓶内产生红棕色气体 ______
              \(\rm{③}\)：瓶口上方观察到少量白烟 ______
              \(\rm{(3)}\)若移除铂丝，将通入的空气改为氯气，则可观察到的现象为 ______ ，有关反应方程式为 ______ ．
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            • 4．
              在\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)中，
              \(\rm{(1)}\)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)有颜色的气体是 ______ ，本身无颜色，但与空气接触后变为有色的气体是 ______ ．
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            • 5．
              某些资料认为：\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)不能与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应\(\rm{.}\)某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
              假设Ⅰ\(\rm{.}\)过氧化钠氧化二氧化氮
              假设Ⅱ\(\rm{.}\)二氧化氮氧化过氧化钠
              \(\rm{(1)}\)小组甲同学设计实验如下\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)：\(\rm{①}\)试管\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)待试管\(\rm{B}\)中收集满气体，向试管\(\rm{B}\)中加入适量 \(\rm{Na_{2}O_{2}}\)粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃\(\rm{.}\)甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)之间增加一个装置，该装置的作用是 ______ ．
              \(\rm{③}\)乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
              余烬木条未复燃\(\rm{.}\)得出结论：假设Ⅰ正确\(\rm{.NO_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应的方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)丙同学认为\(\rm{NO}\)易与\(\rm{O_{2}}\)发生反应，应更易被\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{.}\)查阅资料：
              \(\rm{①2NO+Na_{2}O_{2}═2NaNO_{2}}\)
              \(\rm{②6NaNO_{2}+3H_{2}SO_{4}═3Na_{2}SO_{4}+2HNO_{3}+4NO↑+2H_{2}O}\)；
              \(\rm{③}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO_{2}^{-}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)
              丙同学用如图\(\rm{2}\)所示装置\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)探究\(\rm{NO}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的反应．

              \(\rm{①B}\)中观察到的主要现象是 ______ ，\(\rm{F}\)装置的作用是 ______ ．
              \(\rm{②}\)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间\(\rm{N_{2}}\)，目的是 ______ ．
              \(\rm{③}\)充分反应后，检验\(\rm{D}\)装置中发生反应的实验是 ______ ．
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            • 6． 某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
              如何检查该装置气密性 ______ ．
              （一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
              （1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
              （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作： ______ ；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
              （二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
              （1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式 ______ ；
              （2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
              Ⅰ．当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为 ______ ；
              Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为，则通入氧气的体积可能为 ______ ．
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            • 7． NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
              （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： ______ ．
              （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

              ①写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ______ ．
              （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
              ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式： ______ ．
              ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是： ______ ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
              （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

              ①Pt电极上发生的是 ______ 反应（填“氧化”或“还原”）．
              ②写出NiO电极的电极反应式： ______ ．
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            • 8． 菁优网如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（不考虑NO2与N2O4的转化）（1）开始时左右两室分子数 ______ （填“相同”或“不相同”）．
              （2）反应前后NO室压强 ______ （填“增大”或“减小”）．
              （3）最终容器内密度与原来 ______ （填“相同”或“不相同”）．
              （4）最终容器内 ______ （填“有”或“无”）O2存在．
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            • 9． 减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化．
              （1）写出CO与NO反应的化学方程式： ______ ．
              （2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ______ ．
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            • 10． 研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
              离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-
              浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5   a 4×10-5 3×10-5 2×10-5
              请回答下列问题：
              （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为 ______ mol/L．
              （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
              ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ______ ．
              ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是 ______ （写离子方程式）．
              （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 ______ ．
              ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是 ______ （填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ______ ．a．NaOH      b．H2SO4        c．NaHSO3．
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