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            • 1．
              某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：\(\rm{2NaOH+2NO_{2}=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)，\(\rm{2NaOH+NO_{2}+NO=2NaNO_{2}+H_{2}O.}\)请回答下列问题：
              I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集\(\rm{NO}\)

              \(\rm{(1)}\)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)C}\)的作用为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)乙同学认为用装置\(\rm{F}\)代替\(\rm{B}\)更合理，理由为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)乙同学用改进后的装置进行实验。
              \(\rm{①}\)将浓\(\rm{HNO_{3}}\)滴入圆底烧瓶中的操作为 ______ 。
              \(\rm{②}\)点燃\(\rm{A}\)处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 ______ 。
              \(\rm{II.}\)探究\(\rm{NO}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应

              已知\(\rm{NaNO_{2}}\)既有氧化性，又有还原性；\(\rm{J}\) 处硬质玻璃管中制得的\(\rm{NaNO_{2}}\)中含有少量\(\rm{NaNO_{3}}\)。
              \(\rm{(5)}\)检验上图装置气密性的方法为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)实验结束后，设计实验证明\(\rm{J}\) 处硬质玻璃管中有\(\rm{NaNO_{2}}\)生成 ______ 。
              供选试剂：蒸馏水\(\rm{KI-}\)淀粉溶液，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、稀硫酸
              难度：较易
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            • 2．

              有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。


              \(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

              \(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

              \(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

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            • 3．
              \(\rm{(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图Ⅰ所示．

              \(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是 ______ \(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)．
              A.铁　   \(\rm{B.}\)铝　  \(\rm{C.}\)银　   \(\rm{D.}\)玻璃　   \(\rm{E.}\)聚丙烯塑料
              \(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 ______  \(\rm{(}\)填化学方程式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是\(\rm{NO}\)，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取\(\rm{NO}\)的装置\(\rm{.}\)反应开始后，可以在\(\rm{U}\)形管右端观察到无色的\(\rm{NO}\)气体．
              \(\rm{①}\)长玻璃管的作用是 ______ ．
              \(\rm{②}\)让反应停止的操作方法及原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的装置\(\rm{(}\)见图Ⅲ\(\rm{)}\)，合理的是 ______ \(\rm{(}\)填选项代号\(\rm{)}\)
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            • 4．
              亚硝酸钠常用作食品防腐剂\(\rm{.}\)现用如图所示仪器\(\rm{(}\)夹持装置已省略\(\rm{)}\)及药品\(\rm{.}\)探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分\(\rm{.}\)已知气体液化的温度：\(\rm{NO_{2}}\)：\(\rm{21℃}\)；\(\rm{NO}\)：\(\rm{-152℃}\)

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)为了检验装置\(\rm{A}\)中生成的气体产物，仪器的连接顺序为\(\rm{(}\)按从左到右连接\(\rm{)}\)：\(\rm{A→C→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ______ ；实验开始时通入\(\rm{N_{2}}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)关闭弹赞夹\(\rm{K_{1}}\)，打开分液漏斗活塞，滴入\(\rm{70\%}\)硫酸后，\(\rm{A}\)中产生红棕色气体\(\rm{.}\)确认\(\rm{A}\)中产生的气体中含有\(\rm{NO}\)，依据的现象是 ______ ；装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)根据上述实验，写出该反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)如果没有装置\(\rm{C}\)，对验证结论造成的影响是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)实验结柬后还需通入\(\rm{N_{2}}\)的作用是 ______ ；如果向\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{O_{2}}\)，则装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 5． SO2和NOx都是大气污染物．
              （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 ______ ；
              （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
              已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H= ______ kJ•mol-1．
              （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 ______ （填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反应式）；
              下列化合物中，满足上述反应式中的G是 ______ （填写字母）；
              a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
              （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是 ______ ；
              （5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
              ①b极的电极反应式为 ______ ；
              ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为 ______ ．
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            • 6． 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
              （1）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式： ______ ，现有1L NO、NO2混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO、NO2的物质量之比为 ______ ．
              （2）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：
              若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x= ______ ．写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 ______ ．
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            • 7． 为了探究三种气态氧化物\(\rm{(SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2})}\)的性质，某同学设计了一组实验：
              实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)所示．
              \(\rm{(1)}\)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；写出\(\rm{A}\)烧杯中发生反应的化学方程式：______；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______．
              实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中\(\rm{.}\)分别缓慢通入适量\(\rm{O_{2}}\)或\(\rm{Cl_{2}}\)，如图\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)所示\(\rm{.}\)一段时间后，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)装置的集气瓶中充满溶液，\(\rm{F}\)装置的集气瓶中还有气体剩余．

              \(\rm{(2)}\)实验二中装置\(\rm{D}\)的集气瓶最终充满溶液\(\rm{(}\)假设瓶内液体不扩散\(\rm{)}\)：
              \(\rm{①}\)写出装置\(\rm{D}\)中总反应的化学方程式：______．
              \(\rm{②}\)假设该实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\) \(\rm{L⋅mol^{-1}.}\)则装置\(\rm{D}\)的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______．
              \(\rm{(3)}\)实验前在\(\rm{F}\)装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______，通入氧气后，可能观察到的实验现象是______．
              \(\rm{(4)}\)溶液充满集气瓶后，在\(\rm{E}\)装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为______，写出有关反应的离子方程式______、______．
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            • 8．
              亚硝酸钠常用作食品防腐剂\(\rm{.}\)现用如图所示仪器\(\rm{(}\)夹持装置已省略\(\rm{)}\)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分\(\rm{.}\)已知：
              \(\rm{①NO+NO_{2}+2OH^{-}═2NO \;_{ 2 }^{ - }+H_{2}O}\)     \(\rm{②}\)气体液化的温度：\(\rm{NO_{2}}\)：\(\rm{21℃}\)、\(\rm{NO}\)：\(\rm{-152℃}\)

              \(\rm{(1)}\)为了检验装置\(\rm{A}\)中生成的气体，仪器的连接顺序为\(\rm{(}\)按左\(\rm{→}\)右连接\(\rm{)}\)：\(\rm{A→C→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→B}\)．
              \(\rm{(2)}\)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)关闭弹簧夹\(\rm{K_{1}}\)，打开分液漏斗活塞，滴入\(\rm{70\%}\)硫酸后，\(\rm{A}\)中产生红棕色气体．
              \(\rm{①}\)确认\(\rm{A}\)中产生的气体中含有\(\rm{NO}\)，依据的现象是 ______ ．
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ，装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)如果向\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{O_{2}}\)，则装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)如果没有装置\(\rm{C}\)，对实验结论造成的影响是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
              \(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)为\(\rm{N_{2}}\)可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)试写出总反应方程式： ______ ，现有\(\rm{1L}\) \(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)混合气体\(\rm{NO_{x}}\)，将其还原成\(\rm{N_{2}}\)，需同温同压下\(\rm{CH_{4}}\)的体积\(\rm{0.4L}\)，则混和气体中\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的物质量之比为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)新型纳米材料氧缺位铁酸锌\(\rm{(ZnFe_{2}O_{x})}\)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、\(\rm{SO_{2}}\)分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌\(\rm{(ZnFe_{2}O_{4})}\)经高温还原制得\(\rm{.}\)转化流程如图所示：
              若\(\rm{2mol}\) \(\rm{ZnFe_{2}O_{x}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)可生成\(\rm{0.75mol}\) \(\rm{S}\)，\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{.}\)写出由铁酸锌高温被\(\rm{H_{2}}\)还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 ______ ．
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            • 10．
              亚硝酸钠是重要的防腐剂\(\rm{.}\)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠\(\rm{.(}\)夹持装置和\(\rm{A}\)中加热装置已略，气密性已检验\(\rm{)}\)，
              查阅资料：
              \(\rm{①HNO_{2}}\)为弱酸，室温下存在反应\(\rm{3HNO_{2}=HNO_{3}+2NO↑+H_{2}O}\)；
              \(\rm{②}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)可将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)．
              \(\rm{③NO}\)不与碱反应，可被酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化为硝酸

              实验操作：\(\rm{①}\)关闭弹簧夹，打开\(\rm{A}\)中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
              \(\rm{②}\)一段时间后停止加热；
              \(\rm{③}\)从\(\rm{C}\)中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称为 ______ ；\(\rm{D}\)装置的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)A}\)中反应的化学方程式是 ______ ；\(\rm{C}\)中反应生成\(\rm{NaNO_{2}}\)的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)检验\(\rm{C}\)中产物有亚硝酸钠的正确操作是 ______
              \(\rm{a.}\)取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有\(\rm{NaNO_{2}}\)．
              \(\rm{b.}\)取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有\(\rm{NaNO_{2}}\)．
              \(\rm{(4)}\)经检验\(\rm{C}\)产物中亚硝酸钠含量较少．
              \(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{C}\)中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质\(\rm{.}\)为排除干扰，甲在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置间增加装置\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)中盛放的试剂应是 ______ \(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作\(\rm{①}\)前应增加一步操作，该操作是 ______ ．
              \(\rm{(5)NaNO_{2}}\)有毒，国家规定肉制品中\(\rm{NaNO_{2}}\)含量不能超过\(\rm{30mg/kg.}\)从\(\rm{1000g}\)隔夜熟肉中提取\(\rm{NaNO_{3}}\)与\(\rm{NaNO_{2}}\)后，配成溶液，再用\(\rm{0.00500mol/L}\)的高锰酸钾\(\rm{(}\)酸性\(\rm{)}\)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液\(\rm{16.00mL}\)，由此计算隔夜熟肉中\(\rm{NaNO_{2}}\)的含量是 ______ \(\rm{mg/kg}\)．
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