知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15mg/kg
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是 ______
A．高温会导致碘的损失               B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O   $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ KIO₃+3H₂↑．则阳极电极反应式为 ______
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应的氧化剂为 ______
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是 ______ （以含w的代数式表示）mg/kg．

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2． IBr、ICl、BrF₃等称之为卤素互化物，（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为 ______ ，它与水反应的化学方程式为ICl+H₂O=HIO+HCl，该反应的反应类型为 ______ （填中学常见的无机反应类型）；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，发生反应的离子方程式为 ______ ；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I^-＞SCN^-＞CN^-＞Br^-＞Cl^-．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象 ______ ；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 ______ ；
A．新制氯水 B．碘水 C．SO₂ D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN^-氧化为CO₃^2-和一种单质气体，该反应的离子方程式为 ______ ；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10^-10，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，则下列离子方程式能发生的是 ______ ．
A．CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O
C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-D．HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-．

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3．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： ______
（2）用ClO₂进行饮用水处理比使用Cl₂具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe²⁺、Mn²⁺．请写出ClO₂除去饮用水中Mn²⁺的离子反应方程式 ______ （已知Mn²⁺转变为MnO₂； ClO₂转变为ClO₂^-）
Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来： ______
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．写出该反应的化学方程式 ______
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出上述变化过程的两个离子反应方程式 ______ 、 ______ ．
Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质．置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）+化合物（l）=化合物（2）+单质（2）．请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族 ______ ．

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4．请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为 ______ ，其能消毒杀菌的原因是 ______ （用化学方程式表示）
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 ______ ．
（3）某块光卤石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中含5.325g Cl^-，则该光卤石的物质的量为 ______ mol．

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5．氯水的成分及探究：
①新制氯水呈 ______ 色，或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明 ______ 存在．
②向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是 ______ ，可以说明氯水中存在 ______ 微粒．
③在氯水中加入AgNO₃溶液，产生的现象是 ______ 说明存在 ______ 微粒．
④在氯水中加入无水CuSO₄固体，白色固体变蓝说明存在 ______ 微粒．

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6．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO₂替代Cl₂对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO₂的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO₃制得．
（1）在硫酸酸化的条件下用草酸还原NaClO₃制ClO₂，其反应的化学方程式为 ______ ．
（2）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①写出第二步反应的离子方程式 ______ ．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是 ______ ．
（3）ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐，写出ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式 ______ ．
（4）ClO₂可用于含CN^-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．
①已知CN^-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN^-的电子式 ______ ．
②写出该反应的离子方程式 ______ ．

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7．金属钛冶炼过程中得到MgCl₂，将熔融态MgCl₂电解可得到金属镁和Cl₂，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如图所示，若钛厂Cl₂泄露，工人应立即向 ______ 疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释 ______ ； ______
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式 ______
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能观察到的现象是 ______
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl₂用于自来水消毒．已知ClO₂和Cl₂的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl^-，则等物质的量的ClO₂消毒能力约是Cl₂的 ______ 倍．

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8．二氧化氯（ClO₂）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO₃）或亚氯酸钠（NaClO₂）为原料制备ClO₂．
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为 ______ ；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是 ______ ．
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ______ ．
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验．
①电源负极为 ______ 极（填A或B）
②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式 ______
③控制电解液H⁺不低于5mol/L，可有效防止因H⁺浓度降低而导致的ClO₂^-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO₂气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H⁺）之差为 ______ ．

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9．在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
（1）溴元素在周期表中的位置为 ______ ．
（2）下列说法中正确的是 ______ ．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外层均满足8e^-结构
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为 ______ ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 ______ ．
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂（SO₄）₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为 ______ ．无色气体的成分为 ______ ．
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ．
（6）已知：还原性HSO₃¯＞I¯，氧化性IO₃¯＞I₂，在如图中画出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线 ______ ．

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10．加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式 ______
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以 ______ 为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ______ ，则该加碘盐样品中碘元素的含量为 ______ mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示 ______
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分 ______ （偏大、偏小、正确），其原因是 ______ ．

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配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐