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            • 1． 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
              （1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ______ （填序号）
              A．NaCl   B．Na2CO3    C．KAl（SO4）2•12H2O     D．CuSO4
              （2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： ______ ．
              （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式： ______ ．
              （4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为 ______ ；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是： ______ ； ______ ； ______ ．
              （5）ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ______ ．
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            • 2． 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
              （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） ______ 有关化学反应方程式为 ______ ．
              （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ______ ．
              （3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与 ______ L Cl2的消毒能力相当．
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            • 3． 无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

              （1）装置A中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）装置B、C中盛放的试剂是B： ______ ，C： ______ ．
              （3）装置G的作用是 ______ ．
              （4）用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是 ______ ，所盛的试剂为 ______ ．
              （5）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是 ______ ．
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            • 4． 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，达到平衡后：
              （1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号） ______ ．
              A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
              （2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 ______ ．
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            • 5． 某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
              （1）装置②中反应的化学方程式是 ______ ．装置②中的NaOH溶液换成下列 ______ 也可以起到尾气处理的作用（填字母）．
              a．NaCl溶液         b．FeSO4溶液        c．Na2SO3溶液
              （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 ______ （填化学式）．
              （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 ______ 性．
              （4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是 ______ ．
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            • 6． 观水颜色，发现水呈黄绿，说明氯水定含有的粒子是（填化学式，同） ______ ；
              以上验能说明溶中是否有 ______ 存在；
              为探究氯水中除H2O分子还有哪些粒子，某学小组做如实验
              另取少量氯水于面皿中，将一蓝色石蕊试纸置于其中，发现试变后褪，说明水中含粒子是 ______ 和 ______ ；
              通以上实说明气与反应．反应的离子方程式是 ______ ．
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            • 7． 实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

              （1）盛有浓盐酸的仪器名称是 ______ ．
              （2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______
              A b；c，f；h，e；d，g  B  h；f，b；c，d；e，g  C f；h，b；c；e，d，g  D f；h，b；c；d，e，g
              （3）装置F 的作用是 ______ ，装置B 的作用是 ______
              （4）请用方程式表示E中的反应原理 ______ ．
              （5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理 ______ ．
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            • 8． 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
              ①优氯净中氯元素的化合价为 ______ ．
              ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为 ______ ．
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            • 9． 下面是钠和氯气反应的实验设计：
              （1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．
              （2）记录实验现象
              现象
              化学方程式
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            • 10． 向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：
              （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ______ ，原因是 ______ ．
              （2）沉淀A的化学式为 ______ ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ ______ _．
              （3）写出生成沉淀B的离子方程式： ______ ．
              （4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2______ mL．
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