知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水
消毒、污水处理等方面．
\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)的反应方程式为：\(\rm{4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}}\) \(\rm{Cl_{2}↑+MnCl_{2}+2H_{2}O.}\)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ______ ；
\(\rm{(2)KMnO_{4}}\)和盐酸反应也可制取\(\rm{Cl_{2}}\)：
______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl=}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
请配平该反应方程式\(\rm{.}\)当标准状况下有\(\rm{11.2L}\)氯气生成时，该反应转移电子的数目为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用氯氧化法可处理含\(\rm{KCN}\)的废水\(\rm{.}\)液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
\(\rm{①}\)由反应\(\rm{KCN+2KOH+Cl_{2}=KOCN+2KCl+H_{2}O}\)判断，氰酸盐\(\rm{KOCN}\)中\(\rm{C}\)元素的化合价为 ______ \(\rm{(}\)已知反应前后氮元素化合价未改变\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气\(\rm{.}\)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
\(\rm{2KOCN+4KOH+3Cl_{2}═2CO_{2}↑+N_{2}↑+6KCl+2H_{2}O}\)
\(\rm{③}\)若某厂废水中含\(\rm{KCN}\)的浓度为\(\rm{0.65g/L}\)，处理上述废水\(\rm{20.0L}\)，使\(\rm{KCN}\)完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．
如图所示各物质是由\(\rm{1～20}\)号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出\(\rm{.}\)已知\(\rm{D}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为气体单质，\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)为气体化合物，反应\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)是化工生产中的重要反应，反应\(\rm{⑤}\)是实验室制备气体\(\rm{C}\)的重要方法．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{E}\)的结构式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)A}\)由二种元素组成，\(\rm{1molA}\)与水反应可生成\(\rm{1molB}\)和\(\rm{2molC}\)，\(\rm{A}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)化工生产中的重要反应\(\rm{④}\)的离子反应方程式为 ______ ；
\(\rm{(5)}\)检验集气瓶中气体是否为\(\rm{D}\)单质的操作方法是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．
\(\rm{Cl_{2}}\)是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
\(\rm{(1)Cl_{2}}\)的电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸反应制取\(\rm{Cl_{2}}\)，反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取\(\rm{Cl_{2}}\)，阳极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)以\(\rm{HCl}\)为原料，用\(\rm{O_{2}}\)氧化制取\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染\(\rm{.}\)反应如下：
\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-115.4KJ⋅mol^{-1}}\)
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使\(\rm{HCl}\)转化率接近\(\rm{100\%.}\)其基本原理如图\(\rm{1}\)所示：

过程\(\rm{I}\)的反应为：\(\rm{2HCl(g)+CuO}\) \(\rm{(s)⇌CuCl_{2}(s)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-120.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)过程\(\rm{II}\)反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)过程\(\rm{I}\)流出的气体通过稀\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)含少量酚酞\(\rm{)}\)进行检测，氯化初期主要为不含\(\rm{HCl}\)的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 ______ ．
\(\rm{③}\)相同条件下，若将氯化温度升高到\(\rm{300℃}\)，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为 ______ ．
\(\rm{④}\)实验测得在不同压强下，总反应的\(\rm{HCl}\)平衡转化率\(\rm{(ɑ_{HCl})}\)随温度变化的曲线如图\(\rm{2}\)：
\(\rm{ⅰ.}\)平衡常数比较：\(\rm{K(A)}\) ______ \(\rm{K(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{ⅱ.}\)压强比较：\(\rm{p_{1}}\) ______ \(\rm{p_{2}}\)．
\(\rm{(5)}\)以上三种制取\(\rm{Cl_{2}}\)的原理，其共同之处是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．
饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
\(\rm{(1)}\)在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用\(\rm{.}\)为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{NaCl}\) \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{C.KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}\) \(\rm{D.CuSO_{4}}\)
\(\rm{(2)}\)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出工业上制取漂白粉的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为 ______ ；该物质、氯气以及\(\rm{SO_{2}}\)均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是： ______ ； ______ ； ______ ．
\(\rm{(5)ClO_{2}}\)是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代\(\rm{Cl_{2}}\)成为生产自来水的消毒剂\(\rm{.}\)工业上\(\rm{ClO_{2}}\)常用\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合并加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化后反应制得，反应中\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．
新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中，为什么溶液颜色先变红后褪色？请用必要的文字描述和化学方程式加以说明．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ\(\rm{.}\)工业上通常采用电解法制氯气：观察图\(\rm{1}\)，回答：

\(\rm{(1)}\)电解反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若饱和食盐水中通电后，\(\rm{b}\)侧产生的气体检验方法是 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)某学生设计如图\(\rm{2}\)所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)C}\)装置的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在\(\rm{U}\)形管中还存在两个副反应\(\rm{.①}\)温度较高时氯气与消石灰反应生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{②}\)试判断另一个副反应\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是常见的变价金属的单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，且反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行\(\rm{.}\)反应\(\rm{②}\)也在水溶液中进行，写出反应\(\rm{②}\)离子方程式是 ______ ，
已知光照条件下\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)反应生成\(\rm{B}\)，写出该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是短周期非金属元素单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．
钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义\(\rm{.}\)请回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是\(\rm{(}\)用化学反应方程式回答\(\rm{)}\) ______
\(\rm{(2)}\)某化学兴趣小组设计以下装置来验证\(\rm{Cl_{2}}\)的性质．

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中的现象是 ______ ，发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)与装置\(\rm{D}\)中的现象是否相同 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，根据装置\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)中的现象可以得到的结论是 ______ ．
\(\rm{④}\)装置\(\rm{E}\)的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

9．

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
\(\rm{(1)HClO}\)不稳定，见光易分解生成\(\rm{HCl}\)和\(\rm{O_{2}.}\)请设计实验证明有\(\rm{O_{2}}\)生成 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氯气能使湿润的红色布条褪色\(\rm{.}\)对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不
一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能\(\rm{.}\)请你设计实验，得出正确结论．

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？	\(\rm{①}\)氯气有强氧化性 \(\rm{②}\)氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 \(\rm{③}\)次氯酸有强氧化性	\(\rm{①}\) ______ \(\rm{②}\)盐酸使布条褪色 \(\rm{③}\) ______ \(\rm{④H_{2}O}\)使布条褪色	实验\(\rm{①}\)：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验\(\rm{②}\)： ______ 实验\(\rm{③}\)： ______ 实验\(\rm{④}\)：把红色布条放在水里，布条不褪色．	结论： ______

\(\rm{(3)}\)已知室温下，\(\rm{H_{2}CO_{3}⇌HCO_{3}^{-}+H^{+}}\) \(\rm{Ka_{1}(H_{2}CO_{3})=4.45×10^{-7}}\)
\(\rm{HCO_{3}^{-}⇌CO_{3}^{2-}+H^{+}Ka_{2}(H_{2}CO_{3})=5.61×10^{-11}}\)
\(\rm{HClO⇌H^{+}+ClO^{-}Ka(HClO)=2.95×10^{-8}}\)
\(\rm{HCN⇌H^{+}+CN^{-}Ka(HCN)=5×10^{-10}}\)
\(\rm{①}\)少量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{NaCN}\)溶液中的化学方程式 ______ 少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式 ______ ；
\(\rm{②}\)室温下等浓度的\(\rm{a.NaCN}\)溶液 \(\rm{b.NaClO}\)溶液 \(\rm{c.NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)从大到小的顺序是 ______ ；
\(\rm{③}\)室温下\(\rm{0.05mol/L}\) \(\rm{NaCN}\)溶液的\(\rm{pH}\)为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

10．
\(\rm{(1)}\)氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空\(\rm{(}\)氯水足量\(\rm{)}\)：
写出对应的化学方程式
\(\rm{①b}\) ______ ；
\(\rm{②c}\) ______ ；
\(\rm{③e}\) ______ ；
\(\rm{(2)}\)能证明氯水具有漂白性的现象是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)久置的氯水变为 ______ \(\rm{(}\)填成份\(\rm{)}\)，用化学反应方程式表示为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
填写字母\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=5Cl_{2}↑+2MnCl_{2}+2KCl+8H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 ______ ．
\(\rm{②}\)该反应中的氧化剂是 ______ ，若消耗\(\rm{0.2mol}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷