如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

\(\rm{(1)}\)要将\(\rm{C}\)装置接入\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)之间，正确的接法是\(\rm{a\to \_\_\_\_\_\_\_\_\to \_\_\_\_\_\_\_\_\to \_\_\_\_\_\_\_\_d}\)。

\(\rm{(2)}\)实验开始先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开活塞\(\rm{K}\)，让\(\rm{C1_{2}}\)充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处的酒精灯。\(\rm{C1_{2}}\)通过\(\rm{C}\)装置后进入\(\rm{D}\)，\(\rm{D}\)装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl(g)}\)，发生反应的化学方程式为_______________________________________。为了使\(\rm{C}\)装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________________。

\(\rm{(3)D}\)处反应完毕后，关闭弹簧夹\(\rm{K}\)，移去两个酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有少量\(\rm{C1_{2}}\)产生，此时\(\rm{B}\)中的现象是______                    __，\(\rm{B}\)的作用是________________________________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。

\(\rm{Cl_{2}}\)是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

\(\rm{(1)Cl_{2}}\)的电子式为_______。

\(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸反应制取\(\rm{Cl_{2}}\)，反应的化学方程式是_______ 。

\(\rm{(3)}\)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取\(\rm{Cl_{2}}\)，阳极的电极反应式为_______。

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{HCl}\)为原料，用\(\rm{O_{2}}\)氧化制取\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染。反应如下：

 \(\rm{4HCl(g) + O_{2}(g)\overset{CuO/CuC{l}_{2}}{⇌} 2Cl_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{∆H=-115.4 kJ⋅mol^{-1}}\)

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使\(\rm{HCl}\)转化率接近\(\rm{100\%}\)。其基本原理如下图所示：

过程\(\rm{I}\)的反应为：\(\rm{2HCl(g) + CuO (s)⇌ }\) \(\rm{CuCl_{2}(s) + H_{2}O(g)}\)  \(\rm{∆H_{1}=-120.4 kJ⋅mol^{-1}}\)

     过程\(\rm{II}\)反应的热化学方程式为 ________________________________________________________。

氯及其化合物间的转化关系

\(\rm{① Fe+Cl_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{② Cu+Cl_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{③ H_{2}+Cl_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{H_{2}+Cl_{2}\overset{光照}{=} }\)
\(\rm{④ Cl_{2}+H_{2}O⇌ }\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑤ Cl_{2}+NaOH=}\)
离子方程式：_________　　　

\(\rm{⑥ Cl_{2}+Ca(OH)_{2}=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑦ Cl_{2}+NaBr=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{Cl_{2}+KI=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑧ MnO_{2}+HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\)
离子方程式：__________

请根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式： \(\rm{B}\)____________，气体丙_______________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{④}\)的化学方程式：__________________________________，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式：__________________________________。

\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{F}\)的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红褐色沉淀\(\rm{H}\)，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。

\(\rm{Cl_{2}}\)是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

\(\rm{(1)Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的电子式为_______。

\(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和浓盐酸反应制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应的化学方程式是_______ 。

\(\rm{(3)}\)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，阳极的电极反应式为_______。

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{HCl}\)为原料，用\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氧化制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，可提高效益，减少污染。反应如下：\(\rm{4HCl(g) + O_{2}(g) \overset{CuO/CuC{l}_{2}}{⇌} 2Cl_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{∆H=-115.4 kJ⋅mol^{-1,}}\)上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使\(\rm{HCl}\)转化率接近\(\rm{100\%}\)。其基本原理如下图所示：

过程\(\rm{I}\)的反应为：\(\rm{2HCl(g) + CuO (s)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s) + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)  \(\rm{∆H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-120.4 kJ⋅mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{①}\) 过程\(\rm{II}\)反应的热化学方程式为_______。

\(\rm{②}\) 过程\(\rm{I}\)流出的气体通过稀\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)含少量酚酞\(\rm{)}\)进行检测，氯化初期主要为不含\(\rm{HCl}\)的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______。

\(\rm{③}\) 相同条件下，若将氯化温度升高到\(\rm{300℃}\)，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_______。

\(\rm{④}\)实验测得在不同压强下，总反应的\(\rm{HCl}\)平衡转化率\(\rm{(ɑ}\)\(\rm{{\,\!}_{HCl}}\)\(\rm{)}\)随温度变化的曲线如图：  

\(\rm{ⅰ.}\)平衡常数比较：\(\rm{K(A)}\)____\(\rm{K(B)}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)。               

\(\rm{ⅱ.}\)压强比较：\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)____ \(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{(5)}\)以上三种制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的原理，其共同之处是_______。