知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与浓盐酸反应制\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4HCl}\)\(\rm{\overset{\triangle }{=} }\)\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)除去\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中少量\(\rm{HCl}\)气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)检验氯气可用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。　\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收多余的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

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2．（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ______
②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L^-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？ ______
（2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是 ______ ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是 ______ （用化学方程式说明）
（3）新制氯水存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）
①使氯水呈黄绿色的是 ______ ；
②能使紫色石蕊试液显红色的是 ______ ；
③能使湿润的红纸褪色的是 ______ ．

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3．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 ______ 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） ______ ．

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4．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ______ ：然后又褪色，起作用的微粒是 ______ ．

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5． 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用．回答下列问题：
（1）写出钠与水反应的化学方程式 ______
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ______
（3）漂白粉溶于水后，与空气中CO₂发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ______
（4）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 ______ （填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．漂白性．

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6．
新制氯水中含多种成分，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是 ______ ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是 ______ ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是 ______ ．

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7．
某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶\(\rm{.}\)某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由．
\(\rm{(1)}\)处理钢瓶的方法正确的是 ______ ，简述理由 ______ ．
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
\(\rm{(2)}\)钢瓶处理后，工人应立即 ______ ，简述理由 ______ ．
A、转移到坡下 \(\rm{B}\)、转移到坡上
\(\rm{(3)}\)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子\(\rm{.}\)最适宜采用的物质是 ______ \(\rm{.(A}\)、\(\rm{NaOH}\) \(\rm{B}\)、\(\rm{NaCl}\) \(\rm{C}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)D、\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)

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8．现有以下三种物质：A．Cl₂   B．SO₂C．Na₂CO₃．根据题意填空：
（1）利用Cl₂的    （填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
（2）Na₂CO₃溶液呈    （填“碱性”或“酸性”）．
（3）SO₂能使品红溶液褪色是因为SO₂具有    （填“漂白性”或“还原性”）．

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9．氯气是重要的化工原料．
（1）工业上常用    法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：    ．
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是    ．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是    °
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是    ，其原因可能是    ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

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10．写出下面反应的化学方程式
（1）过氧化钠与水的反应 ______
（2）氯气与水的反应 ______
（3）钠在空气中燃烧 ______ ．

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