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          50条信息

            • 1.

              为了测定某铜银合金的组成,将\(\rm{30.0g}\)合金溶于\(\rm{80.0mL 13.5mol/L}\)的浓\(\rm{HNO_{3}}\)中。待合金完全溶解后,收集到气体\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)并测得\(\rm{H^{+}}\)浓度为\(\rm{1mol/L}\)。假设反应后溶液的体积为\(\rm{80.0mL}\),试计算:

              \(\rm{(1)}\)被还原的硝酸的物质的量;

              \(\rm{(2)}\)合金中银的质量分数。

              \(\rm{(3)}\)确定\(\rm{6.72L}\)气体中各成分的物质的量。

            • 2.
              在\(\rm{100mL}\)混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为\(\rm{0.5mol/L}\),硫酸的物质的量浓度为\(\rm{0.15mol/L.}\)向其中加入\(\rm{5.76g}\)铜粉,微热,使其充分反应\(\rm{.(}\)忽略体积变化\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)求溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度.
              \(\rm{(2)}\)若要使\(\rm{5.76g}\)铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?
            • 3. 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。 \(\rm{(1)}\)请写出上述过程中发生反应的化学方程式。

              \(\rm{(2)}\)若电解饱和食盐水时消耗该\(\rm{NaCl 58.5g}\),试计算理论上最多可得到氯气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)若将\(\rm{3 mol}\)氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

            • 4.

              已知\(\rm{NO}\)不溶于水,\(\rm{NO_{2}}\)易溶于水,且与水发生反应\(\rm{3NO_{2}+H_{2}O═══2HNO_{3}+NO}\)。把盛有\(\rm{48mL NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体的容器倒置于水中\(\rm{(}\)保持同温同压\(\rm{)}\),待液面稳定后,容器内气体的体积变为\(\rm{24mL}\),则:

              \(\rm{(1)}\)原混合气中,\(\rm{NO}\)是__________\(\rm{mL}\),\(\rm{NO_{2}}\)是__________\(\rm{ mL}\)。

              \(\rm{(2)}\)若在剩余的\(\rm{24mL}\)气体中,通入\(\rm{6mL O_{2}}\),待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为__________\(\rm{ mL}\)。

              \(\rm{(3)}\)若在剩余的\(\rm{24mL}\)气体中,通入\(\rm{24mL O_{2}}\),待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为__________\(\rm{ mL}\)。

              \(\rm{(4)}\)若在原\(\rm{48mL NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)中,通入__________\(\rm{ mL O_{2}}\)再倒置于水中,气体会全部被吸收。

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