某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示\(\rm{(}\)已知烃类都不与碱反应\(\rm{)}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 工业制乙烯的实验原理是烷烃\(\rm{(}\)液态\(\rm{)}\)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃\(\rm{{．}}\)例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：\(\rm{C_{16}H_{34}}\)    \(\rm{\xrightarrow[∆]{催化剂} }\)  \(\rm{C_{8}H_{18}+}\)甲，甲\(\rm{\xrightarrow[∆]{催化剂} }\)   \(\rm{4}\)乙。则甲的分子式为________，乙的结构简式为______________。

\(\rm{(2) B}\)装置中的实验现象可能是__________________________，写出反应的化学方程式：_________________，其反应类型是_________。

\(\rm{(3) C}\)装置中可观察到的现象是_____________________________，反应类型是__________

\(\rm{(4)}\) 查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)中的实验现象可判断该资料是否真实。

\(\rm{(5)}\) 通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______\(\rm{(}\)选填字母，下同\(\rm{)}\)；除去甲烷中乙烯的方法是______。

A.气体通入水中                                         \(\rm{B.}\)气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶                   \(\rm{D.}\)气体通过氢氧化钠溶液

实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图。请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\) 烧瓶中除反应物以外，还应放\(\rm{2-}\) \(\rm{3}\)块碎瓷片，目的是___________。

\(\rm{(2)}\) 烧瓶中产生乙烯的反应方程式为____________。

\(\rm{(3)}\) 反应开始后，可观察到\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)中共同的现象是___________；

\(\rm{C}\) 中的反应类型为________、\(\rm{D}\) 中的反应类型为____________反应。

\(\rm{(4)}\) 反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是___________。

\(\rm{(5)}\) \(\rm{10\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液起的作用是___________。

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[170℃]{浓{H}_{2}S{O}_{4}} CH_{2}=CH_{2}↑+H_{2}O)}\)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲同学设计的实验_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物质，就是乙烯

\(\rm{(2)}\)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_____________________________，在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置。

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.品红溶液     \(\rm{B.NaOH}\)溶液     \(\rm{C.}\)溴水     \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液

能说明杂质气体存在的现象是_______________________。能说明乙烯与\(\rm{Br_{2}}\)发生加成反应的现象是________________________。

\(\rm{(3)}\)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________。

\(\rm{1}\)，\(\rm{2 -}\) 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度\(\rm{2.18 g·cm-3}\)，沸点\(\rm{131.4℃}\)，熔点\(\rm{9.79℃}\)，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\) 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶\(\rm{a}\)中装有乙醇和浓硫酸的混合液，用于制备乙烯，试管\(\rm{d}\)中装有液溴\(\rm{(}\)表面覆盖少量水\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出本题\(\rm{d}\)中制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的化学反应方程式_________________________  。

\(\rm{(2)}\)安全瓶\(\rm{b}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管\(\rm{d}\)是否发生堵塞\(\rm{.}\)请写出发生堵塞时瓶\(\rm{b}\)中的现象______________________________________。

\(\rm{(3)}\)容器\(\rm{c}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_______________________________________ 。