某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)左右静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaHSO_{3}═Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}\)

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\(\rm{(1)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、\(\rm{25℃～30℃}\)干燥，可获得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体。

\(\rm{①}\)组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵。

\(\rm{②}\)依次用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液、无水乙醇洗涤\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体，用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液洗涤的目的是________________________。

\(\rm{(4)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是_________________________________________________________。