粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下。请补全缺少的试剂和实验步骤。

步骤\(\rm{1}\)：溶解；

步骤\(\rm{2}\)：依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、        ；

步骤\(\rm{3}\)：过滤；

步骤\(\rm{4}\)：                                              ；

步骤\(\rm{5}\)：蒸发结晶。

\(\rm{(1)}\)在步骤\(\rm{1～5}\)中，需要用到玻璃棒的步骤有             \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中加入过量氯化钡溶液的目的是               。

\(\rm{(3)}\)蒸发结束后，用        \(\rm{(}\)仪器\(\rm{)}\)将蒸发皿移到石棉网上。

用钛铁矿\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeTiO_{3}}\)及\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等不溶性杂质\(\rm{)}\)提取高品位\(\rm{TiO_{2}}\)的一种流程如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有关钛的说法正确的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{TiOSO_{4}}\)中钛元素的化合价为\(\rm{+4}\)

B.\(\rm{TiO_{2}}\)中既含有离子键，又含有共价键

C.钛元素位于元素周期表中Ⅳ\(\rm{A}\)族

D.在稀有气体氩氛围和\(\rm{800 ℃}\)条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛，反应的化学方程式为\(\rm{TiCl_{4}+2Mg\underset{800 ℃}{\overset{Ar}{\!=\!=\!=\!=\!=}}Ti+2MgCl_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)为了从浸取液中获取纯净的\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)，Ⅱ中应采取的操作是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

如何检验提取\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)后的溶液中存在\(\rm{Fe^{2+}}\)？

________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)Ⅲ中生成\(\rm{H_{2}TiO_{3}}\)的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{TiO_{2}}\)与焦炭混合，通入氯气在\(\rm{1 173 K}\)下反应，然后将生成的\(\rm{TiCl_{4}}\)与\(\rm{CO}\)分离可制取\(\rm{TiCl_{4}}\)。此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。\(\rm{TiCl_{4}}\)极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)，该反应的化学方程式是__________。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

   \(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置__________。

   \(\rm{(2)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置___________，该分离方法的名称为_______________。

   \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称为_______________，有两处明显错误是____________________，________________________；装置\(\rm{B}\)在使用之前必须进行的操作是________________，为了保证分液漏斗中的液体顺利流下，应进行的操作是______________________________。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_________，装置\(\rm{D}\)中仪器\(\rm{②}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置___________；用\(\rm{CCl_{4}}\)提取碘水中的碘选择装置\(\rm{B}\)，该装置的主要仪器名称是________________。粗盐提纯过程中要用到装置____和____

\(\rm{(3)}\)为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

\(\rm{①}\)过滤，\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{③}\)加适量盐酸，\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

正确的操作顺序是  ______________

 \(\rm{A.①④②⑤③}\)    \(\rm{B.④①②⑤③}\)    \(\rm{C.②⑤④①③}\)     \(\rm{D.⑤②④③①}\)   

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称是_______，进水的方向是从______口\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b )}\)进水。利用装置\(\rm{B}\)分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。

\(\rm{(2)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_______\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，应选择装置________。

\(\rm{(3)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)并回收萃取剂应选择装置________。

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)中必须用到的一种仪器是               \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.研钵                  \(\rm{B.}\)量筒                    \(\rm{C.}\)烧杯                    \(\rm{D.}\)试管

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{⑤}\)中除用到铁架台\(\rm{(}\)带铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是           。

\(\rm{(3)}\)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.粗盐没有全部溶解即过滤               \(\rm{B.}\)蒸发时液滴飞溅剧烈

C.蒸发后所得“精盐”很潮湿                \(\rm{D.}\)蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

\(\rm{(4)}\)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作\(\rm{⑤}\)得到的“精盐”又作了如下处理\(\rm{(}\)假定杂质只有\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)提供的试剂：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{KOH}\)溶液、饱和\(\rm{NaCl}\)溶液。从提供的试剂中选出\(\rm{a}\)所代表的试剂是          、             。

\(\rm{②}\)在滤液中加盐酸的作用是             、                 \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{21.}\)对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

\(\rm{(1)}\)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。可用              方法除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。

\(\rm{(2)}\)提取碘水中的碘，用             方法。

\(\rm{(3)}\)除去食盐溶液中的水，可采用               方法。

\(\rm{(4)}\)淡化海水，可采用            方法。

\(\rm{(5)}\)除去氧化钙中的碳酸钙，可用               方法。

硫酸镁晶体\(\rm{(MgSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分是碳酸镁，含少量\(\rm{FeCO_{3}}\)和不溶性杂质\(\rm{)}\)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)“氧化”步骤中，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的目的是                                 \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。“沉淀”步骤中，用氨水调节\(\rm{pH}\)的范围是                                  。

\(\rm{(2)}\)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为\(\rm{Mg^{2+}}\)、                                 。

\(\rm{(3)}\)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台\(\rm{(}\)含铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、                                  。

\(\rm{(4)}\)测定硫酸镁晶体样品中\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的含量常采用下列实验方法：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取待测硫酸镁晶体样品\(\rm{1.500g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)，配成\(\rm{100mL pH}\)在\(\rm{9～10}\)之间的溶液\(\rm{A}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}Zn^{2+}}\)标准溶液与过量的\(\rm{EDTA}\)反应，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)另移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中，调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{5～6}\)，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}Zn^{2+}}\)标准溶液与之充分反应，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液\(\rm{35.00mL}\)。

已知：\(\rm{①pH}\)为\(\rm{9～10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2—})}\)反应：

\(\rm{Mg^{2+}+ H_{2}Y^{2—}=MgH_{2}Y}\)   \(\rm{Zn^{2+}+ H_{2}Y^{2—}= ZnH_{2}Y}\)

\(\rm{②pH}\)为\(\rm{5～6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除与\(\rm{EDTA}\)反应，还能与\(\rm{MgH_{2}Y}\)反应：

\(\rm{Zn^{2+}+ MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y + Mg^{2+}}\)

\(\rm{③}\)样品中杂质不参与反应。

计算硫酸镁晶体样品中\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量分数                                  。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

将下列混合物的分离、提纯方法用“短线”连接起来。

         物质                                  分离提纯方法

A.\(\rm{CCl_{4}}\)与水                             \(\rm{①}\)溶解、过滤、蒸发

B.\(\rm{KNO_{3}}\)与\(\rm{NaCl}\)                       \(\rm{②}\)分液

C.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CaCO_{3}}\)                     \(\rm{③}\)结晶

D.乙醇与水                              \(\rm{④}\)升华

E.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{I_{2}}\)                              \(\rm{⑤}\)蒸馏