知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 ______ ＞ ______ ＞ ______ ．
（2）金属C是 ______ ，操作a的名称是 ______ ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ______ ．

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2．现有含NaCl和Na₂SO₄的混合溶液，选择恰当的试剂将其转化为相应的沉淀，从而实现Cl^-和SO₄^2-的相互分离．相应的实验过程可用图表示为：

（1）写出上述实验过程中所用的试剂名称试剂1 ______ 试剂2 ______
（2）试剂1和试剂2的加入顺序是否可以颠倒： ______ （填“是”或“否”），原因是 ______ ．
（3）溶液B的主要成分是 ______ ．

难度：较易

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3．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

（1）物质X可以循环利用，该物质是 ______ ．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ______ ．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ 、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是 ______ ．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ______ ．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₄溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加 ______ mL 1.0mol•L^-lNa₂SO₃溶液．

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4．如图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题．
（1）A 图所示的操作名称是 ______ ，仪器②的名称是 ______ ，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是 ______ ，①中加入少量碎瓷片的作用是 ______ ，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是 ______ ；
（2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用 ______ 作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是 ______ ；分液时水层应从分液漏斗的 ______ 口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是 ______ ．

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5．某固体混合物含有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃，某同学为将Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
（1）试剂X化学式是： ______ ；加入过量的Na₂CO₃的目的是 ______ ，溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______
（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是 ______ ，判断其已经洗涤干净的方法是 ______ ，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO₃的质量分数为 ______ ，10混合物中含有 ______ molNaCl．

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6．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃•2H₂O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
成分 Cl^- 游离HCl Fe²⁺ Fe³⁺
含量g•/L^-1 130-160 50-70 60-80 0
iipH＜4时，Fe²⁺不易被氧气氧化．
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O、 ______ ．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl₂（s）十H₂SO₄（aq）⇌FeSO₄（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H₂SO₄的作用是 ______ （至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： ______ ．
（3）过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是 ______ ．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是 ______ ．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X^- $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%90%B8%E9%99%84%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E8%84%B1%E9%99%84%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ RX+OH^-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^-⇌Fe³⁺+4C1^-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是 ______ ．
②洗脱液中主要含有的溶质是 ______ ．

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7．下列实验可行的是（　　）

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe²⁺

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物

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8．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏

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9．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为 ______ ；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是 ______ （答出一条即可）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂ $%20%5Coverset%7B%E2%96%B3%7D%7B%20%7D$ MoO₃+SO₂（未配平），该反应
中氧化产物是 ______ （填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为 ______ mol；
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为 ______ ．

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10．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、 ______ ；其中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是 ______ ．（只用文字表述）
（3）已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（NiS）=1.0×10^-24；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的浓度是 ______ mol/L．
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 ______ ．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是 ______ ．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
（6）废气中SO₂与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为 ______ ；已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O，相对分子质量为169）质量为 ______ kg（结果保留3位有效数字）．

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成分	Cl^-	游离HCl	Fe²⁺	Fe³⁺
含量g•/L^-1	130-160	50-70	60-80	0