知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 ______ （填操作名称）．
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是 ______ （填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是 ______ （填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是 ______ ．
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式： ______ ；
②溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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2．硫化亚铁（FeS）煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄等，利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥（K₂SO₄）的流程如图1：

（1）FeS中铁元素的化合价为 ______ ，烧渣中具有磁性的氧化物是 ______ （写化学式，下同），铁红的主要成分是 ______ ，列举它在工业上的一种用途 ______ ．
（2）写出滤液中加入铁粉反应的离子方程式 ______ ．
检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的试剂是 ______ ．
（3）已知几种物质的溶解度曲线如图2．（NH₄）₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等，趁热过滤的目的是 ______ ，过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ______ ．

难度：较易

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3．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是 ______ ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是 ______ ．
（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：
______ ， ______ ．
（3）步骤③中发生的主要离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有 ______ ．
（2）试剂a为 ______ ，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为 ______ ．
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有 ______ ．
（4）操作④的名称为 ______ ．

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5．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 ______ ．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为 ______ ．
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下 ______ L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 ______ ．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 ______ ．
（5）将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 ______ g．

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6．除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可选用的溶液是（　　）

A．盐酸

B．硝酸

C．氨水

D．氢氧化钠溶液

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7．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是 ______ ．
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量，同时有H₂SO₄生成，写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）滤渣A的主要成分为 ______ ．
（4）为得到纯净的Fe（OH）₃固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）₃是否洗净的方法是 ______ ．
（5）当离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg²⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥ ______ ．{已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，56 $%C2%A0%5E%7B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D%7D$ ≈7.5}．

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8．工业中以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
（2）不溶物A是 ______ （填化学式，下同），不溶物B是 ______ ．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式 ______ ，写出生成不溶物C的离子方程式 ______
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 ______ ．

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9．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ______ ，操作②的名称是 ______
（2）由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： ______
（3）溶液E中的主要溶质为 ______ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） ______
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ______ ．

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10．某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下（注：铝土矿中含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）
（1）物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打，Y的结构式为 ______ ．
（2）反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有 ______ 、 ______ ．
（3）OH^-、AlO $%20%C2%A0_%7B%202%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ 、SiO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是 ______ ．
（4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同，写出相应的化学方程式 ______ ．

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