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          共50条信息

            • 1．

              硫酸亚铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

              下列叙述错误的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)


              A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

              B．从“正极片”中可回收的金属元素有\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Li}\)
              C．“沉淀”反应的金属离子为\(\rm{Fe^{3+\;}}\)

              \(\rm{{\,\!}}\)
              D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
              难度：较易
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            • 2．
              以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的过程如图所示：

              硼镁泥的主要成分如下表：
              \(\rm{MgO}\) \(\rm{SiO_{2}}\) \(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\) \(\rm{CaO}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{B_{2}O_{3}}\)
              \(\rm{30\%～40\%}\) \(\rm{20\%～25\%}\) \(\rm{5\%～15\%}\) \(\rm{2\%～3\%}\) \(\rm{1\%～2\%}\) \(\rm{1\%～2\%}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)“酸解”时应该加入的酸是 ______ ，“滤渣\(\rm{1}\)”中主要含有 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)判断“除杂”基本完成的检验方法是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)分离滤渣\(\rm{3}\)应趁热过滤的原因是 ______ ．
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            • 3．
              实验室中配制\(\rm{250mL}\) \(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液时，必须使用到的玻璃仪器是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              锥形瓶
              B．
              试管
              C．
              分液漏斗
              D．
              容量瓶
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            • 4．
              \(\rm{TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物，制备纯\(\rm{TiCl_{4}}\)的流程示意图如下：

              资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质
              化合物 \(\rm{SiCl_{4}}\)  \(\rm{TiCl_{4}}\)  \(\rm{AlCl_{3}}\)  \(\rm{FeCl_{3}}\)  \(\rm{MgCl_{2}}\)
               沸点\(\rm{/℃}\)  \(\rm{58}\)  \(\rm{136}\)  \(\rm{181(}\)升华\(\rm{)}\)  \(\rm{316}\)  \(\rm{1412}\)
               熔点\(\rm{/℃}\) \(\rm{-69}\)  \(\rm{25}\)  \(\rm{193}\)  \(\rm{304}\)  \(\rm{714}\)
               在\(\rm{TiCl_{4}}\)中的溶解性  互溶 \(\rm{-}\)  微溶  难溶
              \(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行．
              已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=+175.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H_{2}=-220.9kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式： ______ ．
              \(\rm{②}\)氯化过程中\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可以相互转化，根据如图判断：\(\rm{CO_{2}}\)生成\(\rm{CO}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，判断依据： ______ ．
              \(\rm{③}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是 ______ ．
              \(\rm{④}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}.}\)示意图如下：

              物质\(\rm{a}\)是 ______ ，\(\rm{T_{2}}\)应控制在 ______ ．
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            • 5．
              某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量\(\rm{Ag(}\)金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略\(\rm{)}\)．

              已知：\(\rm{①NaClO}\)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：\(\rm{3NaClO═2NaCl+NaClO_{3}}\)
              \(\rm{②AgCl}\)可溶于氨水：\(\rm{AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O⇌Ag(NH_{3})_{2}^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}\)
              \(\rm{③}\)常温时 \(\rm{N_{2}H_{4}⋅H_{2}O(}\)水合肼\(\rm{)}\)在碱性条件下能还原 \(\rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}\)：
              \(\rm{4Ag(NH_{3})_{2}^{+}+N_{2}H_{4}⋅H_{2}O═4Ag↓+N_{2}↑+4NH_{4}^{+}+4NH_{3}↑+H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)}\)“氧化”阶段需在 \(\rm{80℃}\)条件下进行，适宜的加热方式为 ______ ．
              \(\rm{(2)NaClO}\) 溶液与 \(\rm{Ag}\) 反应的产物为 \(\rm{AgCl}\)、\(\rm{NaOH}\) 和 \(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{HNO_{3}}\)也能氧化\(\rm{Ag}\)，从反应产物的角度分析，以\(\rm{HNO_{3}}\)代替\(\rm{NaClO}\)的缺点是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为提高\(\rm{Ag}\)的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加\(\rm{10\%}\)氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)反应外\(\rm{(}\)该条件下\(\rm{NaClO_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)不反应\(\rm{)}\)，还因为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质\(\rm{Ag}\)的实验方案： ______ \(\rm{(}\)实验中须使用的试剂有：\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)水合肼溶液，\(\rm{1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{)}\)．
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            • 6． 要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和MgCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题：
              （1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的 ______ 试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl2杂质；所发生的化学反应方程式是 ______ ；
              （2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的 ______ 试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中 ______ 杂质；
              （3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行 ______ 操作，最后得到NaCl固体．
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