某校化学兴趣小组用如图所示过程除去\(\rm{AlCl_{3}}\)中含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)杂质离子并尽可能减少\(\rm{AlCl_{3}}\)的损失。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

\(\rm{(2)}\)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________________________________；

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{a}\)中存在的离子有________，在溶液\(\rm{a}\)中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？____________________，为此，改进方法是_____________________，写出改进后反应的离子方程式_____________________。

硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用如图装置\(\rm{(}\)实验前已除尽装置内的空气\(\rm{)}\)来制取焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。

已知：装置Ⅱ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，发生的反应为\(\rm{Na_{2}SO_{3}+SO_{2}=Na_{2}S_{2}O_{5}}\)。

\(\rm{(1)}\)装置Ⅰ是用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体和浓硫酸制备\(\rm{SO_{2}}\)气体，该装置中反应的化学方程式为____________。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是__________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅱ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，欲获得已析出的晶体可采取的分离方法为_________________________。

\(\rm{(3)}\)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂为____________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)饱和食盐水  \(\rm{b.NaOH}\)溶液  \(\rm{c.}\)浓硫酸  \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)与稀硫酸反应放出\(\rm{SO_{2}}\)气体，其离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)溶于水即生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)。工业制备得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中含有杂质\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，检验产品中含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)所需试剂为_______\(\rm{(}\)填试剂序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液   \(\rm{②}\)品红溶液  \(\rm{③}\)澄清石灰水

\(\rm{④}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液  \(\rm{⑤NaOH}\)     \(\rm{⑥}\)稀硫酸

\(\rm{(6)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O═H_{2}SO_{4}+2HI}\)。

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为____________________\(\rm{g·L^{-1}}\)。

溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备\(\rm{CuBr}\) 的实验步骤如下：

步骤 \(\rm{1.}\)在如上图所示的三颈烧瓶中加入 \(\rm{45gCuSO4·5H2O}\)、\(\rm{19gNaBr}\)、\(\rm{150mL}\) 煮沸过的蒸馏水，\(\rm{60℃}\)时不断搅拌，以适当流速通入 \(\rm{SO2 2}\)

小时。

步骤 \(\rm{2.}\)溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤 \(\rm{3.}\)依次用溶有少量 \(\rm{SO2}\) 的水、溶有少量 \(\rm{SO2}\) 的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤 \(\rm{4.}\)在双层干燥器\(\rm{(}\)分别装有浓硫酸和氢氧化钠\(\rm{)}\)中干燥 \(\rm{3～4h}\)，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

\(\rm{(5)}\)欲利用上述装置烧杯中的吸收液\(\rm{(}\)经检测主要含 \(\rm{Na2SO3}\)、\(\rm{NaHSO3}\) 等\(\rm{)}\)制取较纯净的 \(\rm{Na2SO3·7H2O}\) 晶体。

请补充实验步骤【须用到 \(\rm{SO2(}\)贮存在钢瓶中\(\rm{)}\)、\(\rm{20\%NaOH}\) 溶液】：

\(\rm{③}\)加入少量维生素 \(\rm{C}\) 溶液\(\rm{(}\)抗氧化剂\(\rm{)}\)，蒸发浓缩，冷却结晶。

\(\rm{④}\)过滤，用乙醇洗涤 \(\rm{2～3}\) 次。

\(\rm{⑤}\)放真空干燥箱中干燥。

请回答：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{a}\)中含有的单质是    ；

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{b}\)的化学式是    ；

\(\rm{(3)}\)沉淀\(\rm{c}\)的化学式是    ；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{A}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液在酸性条件下反应的离子方程式是    。

亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的如下装置图。

部分操作步骤如下：

\(\rm{①}\)打开\(\rm{K1}\)，关闭\(\rm{K2}\)，向网底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

\(\rm{②C}\)中混合液被气流搅动，反应一段时问后，硫粉的量逐渐减少。当\(\rm{C}\)中的溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时，即停止\(\rm{C}\)中的反应，停止加热

\(\rm{③}\)过滤\(\rm{C}\)中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中。“当\(\rm{C}\)中溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时停止\(\rm{C}\)中的反应”的原因是______________________________。“停止\(\rm{C}\)中的反应”的操作是________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、________、________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。将滤液进行处理过程是将滤液经过________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

依据反应\(\rm{2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}+{{I}_{2}}\to {{S}_{4}}O_{6}^{2-}+2{{I}^{-}}}\)，可用\(\rm{I_{2}}\)的标准溶液测定产品的纯度。取\(\rm{5.5g}\)产品配制成\(\rm{100mL}\)溶液。取\(\rm{10mL}\)溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度\(\rm{0.050mol/L I_{2}}\)的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

\(\rm{(4)}\)判断达到滴定终点的现象是________。

\(\rm{(5)Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在产品中的质量分数是________。\(\rm{(}\)计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)(Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的式量为\(\rm{248)}\)

利用反应：\(\rm{2Cu^{2+}+ 4I^{–}→ 2CuI↓+ I_{2}}\)；\(\rm{I_{2} + 2S_{2}O_{3}^{2–}→2I^{–} + S_{4}O_{6}^{2–}}\)用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量。测定需在\(\rm{pH=3～4}\)溶液中进行，\(\rm{pH}\)不能太高的原因是\(\rm{\_}\)          ______；\(\rm{pH}\)不能太低的原因是\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)                _____。