知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）．操作②玻璃棒的作用是 ______ ；
（2）．操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 ______ （填化学式）；
（3）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 ______ （填化学式）；
（4）．该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入 ______ ______	产生白色沉淀	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入 ______ ______	______ ______	含有NH₄⁺ k
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

难度：较易

解析收藏试题篮

2．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

A．除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K₂CO₃中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C．除去N₂中少量NH₃，可依次通过水、浓H₂SO₄洗后收集气体

D．可用铁粉除去FeCl₃溶液中的少量的CuCl₂

难度：较易

解析收藏试题篮

3．物质的分离和提纯的方法有：A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 E．蒸发
请选择合适的方法分离提纯下列各组物质（填写字母）
（1）分离植物油和水 ______ ；
（2）除去粗盐水中的泥沙 ______ ；
（3）食盐水中的食盐的提取 ______ ；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘 ______ ；
（5）分离CCl₄（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，写出该反应的离子方程式 ______ ，CeO₂在该反应中作 ______ 剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式： ______ ．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ______ ．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为 ______ ．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是 ______ ，调pH的目的是 ______ ．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是 ______ 、 ______ ．（填化学式）
写出合金加入试剂①反应的离子方程式 ______ ．
（2）操作①的名称为 ______ ，所用的玻璃仪器有 ______ ．
（3）写出A→D反应离子方程式 ______ ．
（4）滤液E经蒸发浓缩、 ______ 得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用 ______ ．
a．稀H₂SO₄ b．蒸馏水 c．酒精 d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是 ______ ，理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式 ______ ．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 ______ （写出两条）
（2）利用 ______ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是 ______ （化学式）．
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是_ ______ _，然后在调节溶液的pH约为5，目的是 ______ ．
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ______ ．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 ______ （产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ______ ．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ______ ； ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有 ______ ．
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式 ______ ．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为 ______ ．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图所示：

生成Ce⁴⁺从 ______ 口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式 ______ ：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为 ______ m³．

难度：较易

解析收藏试题篮

9．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）

	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	HCl	过量CaCO₃、过滤
B	KNO₃溶液	AgNO₃	过量NaCl溶液、过滤
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉、过滤
D	CO₂	H₂O	通过盛浓硫酸的洗气瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较易

解析收藏试题篮

10．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下：
25℃时 pH值 25℃时 pH值
饱和H₂S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0
SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）写出Fe和Fe₂O₃在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为 ______ 、 ______ 、 ______ ；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn²⁺离子；② ______ ；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ______ ．
（3）操作IV的顺序依次为 ______ 、 ______ 、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ______ ．
（5）常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1.64×10^-14，则求得反应：Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺的平衡常数为： ______ （保留1位小数）．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

25℃时	pH值	25℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5