知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）．操作②玻璃棒的作用是 ______ ；
（2）．操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 ______ （填化学式）；
（3）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 ______ （填化学式）；
（4）．该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入 ______ ______	产生白色沉淀	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入 ______ ______	______ ______	含有NH₄⁺ k
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

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2．现有含NaCl和Na₂SO₄的混合溶液，选择恰当的试剂将其转化为相应的沉淀，从而实现Cl^-和SO₄^2-的相互分离．相应的实验过程可用图表示为：

（1）写出上述实验过程中所用的试剂名称试剂1 ______ 试剂2 ______
（2）试剂1和试剂2的加入顺序是否可以颠倒： ______ （填“是”或“否”），原因是 ______ ．
（3）溶液B的主要成分是 ______ ．

难度：较易

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3．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

（1）物质X可以循环利用，该物质是 ______ ．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ______ ．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ 、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是 ______ ．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ______ ．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₄溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加 ______ mL 1.0mol•L^-lNa₂SO₃溶液．

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4．铬铁矿主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质．工业上用铬铁矿制备红矾钠（Na₂Cr₂O₇）的流程如图所示：煅烧时反应为：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%85%85%E7%83%A7%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O

（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 ______ ．
A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为 ______ ．
（3）步骤②中NaFeO₂会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 ______ ．
（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表．根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为 ______ ．

结晶温度/℃	Na₂CrO₄粗晶中各物质含量/w%
结晶温度/℃	Na₂CrO₄•4H₂O	NaOH	Na[Al（OH）₄]	Na₂SiO₃
30	52.45	29.79	8.69	12.21
40	68.81	20.49	8.46	10.84
50	60.26	27.96	10.36	9.32
60	50.74	29.66	10.40	12.25
70	46.77	33.06	8.10	6.48

（5）步骤④中滤渣3的成分是 ______ ．
（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为 ______ （用含m₁、m₂的代数式表示）．

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5．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备 NaI 的流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是 ______ ．
（2）操作Ⅰ的名称是 ______ ．
（3）反应①的离子方程式为 ______ ．
（4）反应②中 NaIO₃ 被 Fe 单质还原为 NaI，同时生成 Fe（OH）₃，该反应的化学方程式是 ______ ．

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6．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ______ ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ______ ；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ______ ，
______ ， ______ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ______ ．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请写出该反应的离子方程式 ______ ；
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为 ______ ．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ______ ，
沉淀物 Fe（OH）₃ Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Mg（OH）₂
开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
如果pH过大，可能引起的后果是 ______ ．

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7．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是 ______ ．
A．烧杯 B．试管 C．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是 ______ ．
（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H₂O₂作 ______ ．
（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是 ______ ．
（5）写出步骤④的离子反应方程式： ______ ．

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8．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是 ______ ．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ______ ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ______ ，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想	验证的操作	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入 ______ ，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ______	______	猜想Ⅱ成立

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9．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为 ______ ．
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为 ______ ．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入 ______ （填试剂名称）离子方程式为 ______ ．
（4）写出D生成E的离子方程式 ______ ．

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10．除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Cu（Al） ______ （2）Fe₂O₃（Al₂O₃） ______
（3）NO（NO₂） ______ （4）NaCl溶液（Na₂CO₃） ______ ．

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沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4