粗盐中含有泥沙，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、等杂质，将粗盐提纯得到纯净的氯化钠晶体，有关说法错误的是

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(    )

为了除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

为了除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：\(\rm{①}\) 加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\) 加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\) 加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{④}\)滴入稀盐酸至无气泡产生；\(\rm{⑤}\) 过滤不正确的操作顺序是

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图：

   请回答：

   \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的操作名称是____________________。

   \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________________。

   \(\rm{(3)}\)猜想和验证

\(\rm{(1)}\)若用装置\(\rm{A}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和溴苯的混合物\(\rm{(}\)已知\(\rm{CCl_{4}}\)和溴苯互溶，沸点分别为\(\rm{76.75℃}\)和\(\rm{156.2℃)}\)，在实验时冷却水从冷凝管的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)端通入；温度计读数为\(\rm{80℃}\)时，锥形瓶中收集到的物质是________。   

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是________，用装置\(\rm{B}\)分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________________________。   

\(\rm{(3)}\)粗盐中含有少量泥沙、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置\(\rm{C}\)将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，所加试剂顺序为_____________________：\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{④}\)盐酸。

A、\(\rm{②③①④}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{①②③④}\)               \(\rm{C}\)、\(\rm{②①④③}\)              \(\rm{D}\)、\(\rm{④③②①}\)

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置______。

\(\rm{(2)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置______，该分离方法的名称为__________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称是________，进水的方向是从_____口进水。

  装置\(\rm{B}\)在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_____________。

粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

  \(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液； \(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；

  \(\rm{③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；     \(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7;}\)

  \(\rm{⑤}\)溶解； \(\rm{⑥}\)过滤； \(\rm{⑦}\)蒸发。

  正确的操作顺序是_________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.⑤②③①⑥④⑦}\)       \(\rm{b.⑤①②③⑥④⑦}\)

\(\rm{c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦}\)

海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除\(\rm{NaCl}\)外还含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下\(\rm{(}\)下图\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)在第\(\rm{⑤}\)步过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步操作的目的是除去粗盐中的______\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，第\(\rm{⑥}\)步操作中涉及到的反应有__________________和__________________________

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑤}\)步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、______________、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)、\(\rm{CaCO_{3}}\)、______________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在第\(\rm{③}\)步操作中，选择的除杂试剂\(\rm{NaOH}\)不能用\(\rm{KOH}\)代替，理由是_______________________。

\(\rm{(5)}\)简述操作：如何检验最后制备的精盐中是否还含有\(\rm{SO_{4}^{2-\;}}\) \(\rm{(}\)请答出试剂和操作顺序\(\rm{)}\)

___________________________________________________________________________________

已知粗盐中含有泥沙，硫酸钠、氯化钙杂质，在进行提纯的过程中，某学生设计了如下图所示的实验操作。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______________________。

\(\rm{(2)}\)第二步，向溶液中加入过量___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)转化为沉淀，反应的化学方程式为_______；然后加入过量的碳酸钠溶液可除去_______________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)离子，写出发生反应的化学方程式。

\(\rm{(3)}\)第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：\(\rm{①}\)________________________；\(\rm{②}\)__________________

\(\rm{(4)}\)第四步，向滤液中加入盐酸适量，写出发生反应的化学方程式，当溶液中发生现象时，说明盐酸已适量。