知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B2%7D%20%7D%7B%20%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B3%7D%20%7D%7B%20%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B4%7D%20%7D%7B%20%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
（1）除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃ ②NaOH ③BaCl₂，其加入的先后顺序为
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根据（1）的顺序写出②③两步的化学方程式 ______ ．
（3）判断BaCl₂已过量的方法是 ______ ．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．
（5）为检验精盐纯度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误 ______ ； ______ ．

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2．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl₂已过量的方法是 ______ ．
（2）第③步中，发生的主要化学反应的化学方程式是 ______ ．
（3）第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是 ______ 和 ______ ．

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3．某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：
④ ______ ，⑤ ______ ，⑥ ______ ；
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式： ______ ；
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的： ______ ；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ______ ；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： ______ ．

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4．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是 ______ ．（已知NH₄HCO₃受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸钡溶液 ______ （填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： ______ ．
（3）操作③的目的是 ______ ；请你用实验方法确认操作③中碳酸钙碳酸钙已过量： ______ ．
（4）操作④的目的是 ______ ．

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5．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有 ______ （填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有 ______ （填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是 ______ ，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是 ______ ，步骤⑤的目的是 ______ ．
（3）在步骤③中加入的试剂是 ______ （填写名称）相关的化学方程式 ______ 步骤⑤进行的“某一操作”是 ______
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B ______ ，你不选择另一种的理由 ______ ．

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6．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如图

（1）D的名称是 ______ ；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 ______ 、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”是 ______ ；
（4）实验小组通过计算发现，所得实验结果与该粗盐中NaCl的实际含量相比偏低，请分析可能原因： ______ ．

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7．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

请回答：
（1）加入的A是 ______ ，加入A后溶液中所发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）加入的B是 ______ ，加入稍过量B的目的是 ______ ；加入B后溶液中所反应的化学方程式为 ______ ．
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入 ______ 溶液．

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8．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：
① ______ ，② ______ ；
（2）过滤时 ______ 起引流作用，玻璃棒靠 ______ 层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于 ______ 的边缘（选漏斗或滤纸）；
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ______ ；等到蒸发皿中出现较 ______ 时，停止加热，但要用玻璃棒继续 ______ ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是 ______ ．
（4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率= $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E7%B2%BE%E7%9B%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E7%B2%97%E7%9B%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%7D%7D$ ×100%= ______ ．

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9．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
（1）溶液A的溶质是 ______ ；
（2）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ______ ．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是 ______ ．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程Ⅱ中除去的离子有 ______ ．

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